催化

催化（catalysis）或催化作用，是利用催化劑參與，改變化學反應速率而不影響化學平衡的作用。廣泛發生於無機物反應、有機物反應、生物體內反應。

許多化學工業要利用催化作用來獲得需要的反應速率。催化也是一種化工單元過程，催化劑本身在反應中不會被消耗，但催化劑會改變反應速率，一催化劑亦可能參與複數的催化反應。正催化劑可加速反應；負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑；降低催化劑活性者則稱為催化毒。

相較於未催化的反應，同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以藉由結合反應物達到極化的效果，如酸催化劑之於羰基化合物的合成；催化劑也可產生非自然的反應中間物，如以四氧化鋨催化烯烴的雙羥基化中產生的鋨酸鹽酯；催化劑亦可造成反應物的裂解，如製氫時產生的單原子氫。

很多物質都可以做催化劑，在無機物反應中，通常利用酸、鹼、金屬或金屬化合物作為催化劑，在有機物反應中多用有性的蛋白質分子——酶作為催化劑，生物體內許多化學反應都依賴酶來進行的。

催化反應可以發生在均相催化和多相催化中，也可以發生在復相催化中：

均相催化反應

在均相催化反應中，催化劑和反應物處於同一相中，一般發生在液體狀態中。催化劑可與反應物生成中間體，使反應機理轉變為另一個擁用較低活化能的新機理，故反應速率得以提升。

以過二硫酸根離子（S₂O₈^2-）與碘離子（I^-）的反應為例：

S₂O₈^2-_(aq) + 2 I^- = 2 SO₄^2-_(aq) +I_{2 (aq)}

E^{\ominus }=+1.47{\text{V}}

加入鐵(III)離子可催化以上反應，機理如下:

\mathrm {2Fe_{(aq)}^{3+}+2I_{(aq)}^{-}=I_{2(aq)}+2Fe_{(aq)}^{2+}}

E^{\ominus }=+0.23{\text{V}}

\mathrm {2Fe_{(aq)}^{2+}+{{S_{2}}{O_{8}}}_{(aq)}^{2-}=2Fe_{(aq)}^{3+}+2SO_{4}^{2-}{_{(aq)}}}

E^{\ominus }=+1.24{\text{V}}

又例如以Δ代表催化劑，反應過程如下：

\left(\mathrm {A} \right)+\left(\Delta \right)=\left(\mathrm {A} \Delta \right)

\left(\mathrm {A} \Delta \right)+\left(\mathrm {B} \right)=\left(\mathrm {K} \right)+\left(\Delta \right)

所以最終結果為：

\left(\mathrm {A} \right)+\left(\mathrm {B} \right)+\left(\Delta \right)=\left(\mathrm {K} \right)+\left(\Delta \right)

本來A和B之間不能直接反應或反應速率太慢，Δ的存在促進了A和B之間的反應，生成了新的產品K。

多相催化反應

多相反應中催化劑一般是固體，催化反應按照下列步驟進行：

擴散-反應物擴散到催化劑的表面；
吸附-反應物被吸附到催化劑表面；
反應-被吸附的反應物在催化劑表面解離各鍵，並因此發生反應，生成新產物；
脫附-新的產物從催化劑表面解吸。
擴散-產物從催化劑表面擴散

催化劑的催化作用原理較複雜，不同的催化劑的作用原理不盡相同，酶的催化作用更為複雜，而且具有高度的選擇性，只能對某種特定的反應進行催化，在食品工業和藥物合成中，經常利用酶來進行催化。另外，由於d區元素原子具有不同數目的價電子及低能階的空電子能階，故能使反應物吸附在d區元素表面。因此在一些反應中，包括以哈柏法生產氨氣，d區元素可以提供一個適當的金屬表面，進行多相催化反應。此外，二氧化錳催化過氧化氫分解成水之反應亦為多相催化作用。