催化

催化（catalysis）或催化作用，是利用催化剂参与，改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用。广泛发生于无机物反应、有机物反应、生物体内反应。

许多化学工业要利用催化作用来获得需要的反应速率。催化也是一种化工单元过程，催化剂本身在反应中不会被消耗，但催化剂会改变反应速率，一催化剂亦可能参与复数的催化反应。正催化剂可加速反应；负催化剂或抑制剂则会与反应物反应进而降低化学反应。可提高催化剂活性的物质称为促进剂；降低催化剂活性者则称为催化毒。

相较于未催化的反应，同温度的催化反应拥有较低的活化能。催化剂可以借由结合反应物达到极化的效果，如酸催化剂之于羰基化合物的合成；催化剂也可产生非自然的反应中间物，如以四氧化锇催化烯烃的双羟基化中产生的锇酸盐酯；催化剂亦可造成反应物的裂解，如制氢时产生的单原子氢。

很多物质都可以做催化剂，在无机物反应中，通常利用酸、碱、金属或金属化合物作为催化剂，在有机物反应中多用有性的蛋白质分子——酶作为催化剂，生物体内许多化学反应都依赖酶来进行的。

催化反应可以发生在均相催化和多相催化中，也可以发生在复相催化中：

均相催化反应

在均相催化反应中，催化剂和反应物处于同一相中，一般发生在液体状态中。催化剂可与反应物生成中间体，使反应机理转变为另一个拥用较低活化能的新机理，故反应速率得以提升。

以过二硫酸根离子（S₂O₈^2-）与碘离子（I^-）的反应为例：

S₂O₈^2-_(aq) + 2 I^- = 2 SO₄^2-_(aq) +I_{2 (aq)}

E^{\ominus }=+1.47{\text{V}}

加入铁(III)离子可催化以上反应，机理如下:

\mathrm {2Fe_{(aq)}^{3+}+2I_{(aq)}^{-}=I_{2(aq)}+2Fe_{(aq)}^{2+}}

E^{\ominus }=+0.23{\text{V}}

\mathrm {2Fe_{(aq)}^{2+}+{{S_{2}}{O_{8}}}_{(aq)}^{2-}=2Fe_{(aq)}^{3+}+2SO_{4}^{2-}{_{(aq)}}}

E^{\ominus }=+1.24{\text{V}}

又例如以Δ代表催化剂，反应过程如下：

\left(\mathrm {A} \right)+\left(\Delta \right)=\left(\mathrm {A} \Delta \right)

\left(\mathrm {A} \Delta \right)+\left(\mathrm {B} \right)=\left(\mathrm {K} \right)+\left(\Delta \right)

所以最终结果为：

\left(\mathrm {A} \right)+\left(\mathrm {B} \right)+\left(\Delta \right)=\left(\mathrm {K} \right)+\left(\Delta \right)

本来A和B之间不能直接反应或反应速率太慢，Δ的存在促进了A和B之间的反应，生成了新的产品K。

多相催化反应

多相反应中催化剂一般是固体，催化反应按照下列步骤进行：

扩散-反应物扩散到催化剂的表面；
吸附-反应物被吸附到催化剂表面；
反应-被吸附的反应物在催化剂表面解离各键，并因此发生反应，生成新产物；
脱附-新的产物从催化剂表面解吸。
扩散-产物从催化剂表面扩散

催化剂的催化作用原理较复杂，不同的催化剂的作用原理不尽相同，酶的催化作用更为复杂，而且具有高度的选择性，只能对某种特定的反应进行催化，在食品工业和药物合成中，经常利用酶来进行催化。另外，由于d区元素原子具有不同数目的价电子及低能阶的空电子能阶，故能使反应物吸附在d区元素表面。因此在一些反应中，包括以哈柏法生产氨气，d区元素可以提供一个适当的金属表面，进行多相催化反应。此外，二氧化锰催化过氧化氢分解成水之反应亦为多相催化作用。