鍵級,也稱為鍵序,為成鍵軌道中的電子數與反鍵軌道中的電子數之差的一半。

兩個碳原子之間的sp3成鍵

其數學式可表示為:

其中:

  • 為鍵級(bond order)
  • 為成鍵軌道(bonding orbital)中的電子數目
  • 為反鍵軌道(antibonding orbital)中的電子數目

例如:

  • H2HF的鍵序是1;
  • O3的鍵序是1.5;
  • O2的鍵序是2;
  • N2CO的鍵序是3。

少數的過渡金屬可產生鍵序為4(四重鍵)、5(五重鍵)、6(六重鍵)的化合物,但相當少見。  

特點

對於鍵級小於4的大多數分子而言,鍵級越大,分子越穩定。鍵級等於零時,說明分子能量與形成分子的原子系統的能量相同,即淨成鍵作用沒有發生,因此無法形成分子。[1]

參見

參考文獻

  1. ^ 章偉光 (編). §3.3.3. 无机化学 第一版. 北京: 科學出版社. 2015年7月: P60. ISBN 978-7-03-032273-9.