键级,也称为键序,为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。

两个碳原子之间的sp3成键

其数学式可表示为:

其中:

  • 为键级(bond order)
  • 为成键轨道(bonding orbital)中的电子数目
  • 为反键轨道(antibonding orbital)中的电子数目

例如:

  • H2HF的键序是1;
  • O3的键序是1.5;
  • O2的键序是2;
  • N2CO的键序是3。

少数的过渡金属可产生键序为4(四重键)、5(五重键)、6(六重键)的化合物,但相当少见。  

特点

对于键级小于4的大多数分子而言,键级越大,分子越稳定。键级等于零时,说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同,即净成键作用没有发生,因此无法形成分子。[1]

参见

参考文献

  1. ^ 章伟光 (编). §3.3.3. 无机化学 第一版. 北京: 科学出版社. 2015年7月: P60. ISBN 978-7-03-032273-9.