硫氰酸鉀
化合物
硫氰酸鉀,分子式為KSCN,又稱硫氰化鉀。硫氰酸鉀是無色單斜晶系晶體,溶於水,並大量吸熱而降溫,也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵離子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6),是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。
硫氰化鉀 | |
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英文名 | Potassium thiocyanate |
別名 | 硫氰化鉀 |
識別 | |
CAS號 | 333-20-0 |
PubChem | 516872 |
ChemSpider | 9150 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT |
ChEBI | 30951 |
RTECS | XL1925000 |
性質 | |
化學式 | KSCN |
莫耳質量 | 97.18 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色潮解晶體 |
密度 | 1.89 g/cm³ |
熔點 | 173 °C |
沸點 | 500 °C |
溶解性(水) | 2170 g/L |
溶解性(其他溶劑) | 乙醇 丙酮:210 g/L |
危險性 | |
警示術語 | R:R20/21/22-R32-R52/53 |
安全術語 | S:S13-S61 |
主要危害 | 有毒 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陽離子 | NaSCN |
相關化學品 | 氰化鉀 氰酸鉀 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
或者通過硫氰酸銨和鉀鹽的複分解反應來製備。[2]
化學性質
硫氰酸鉀在酸性介質中長時間放置會分解[3]:
- KSCN + HCl → HSCN + KCl
- HSCN → HCN + S
- KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl
於500°C時會發生分解
- KSCN → KCN + S
- KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4
用途
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 《無機化學》(第二版)下冊.高等教育出版社.龐錫濤 主編.第十一章 鹵素.第七節 類鹵素(或擬鹵素). 7-3 硫氰和硫氰化物.P44-45
- ^ 《無機化合物合成手冊》第二卷.日本化學會 編.安家駒 陳之川 譯.化學工業出版社.P98.【604】硫氰酸鉀(potassium thiocyanate)
- ^ 3.0 3.1 3.2 《無機化學叢書》.第五卷 氧 硫 硒分族.張青蓮 主編.科學出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其鹽
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
- ^ 《無機化學實驗》.蔣碧如 潘潤身 編.高等教育出版社.實驗二十九 鐵 鈷 鎳. P132