維基百科

氯化鈣



氯化鈣，由氯和鈣構成，化學式為CaCl
2，是典型的離子型鹵化物。其在室溫下為白色固體，水溶液呈中性。氯化鈣常被應用於製冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑等。由於在空氣中易吸水潮解[5]，無水氯化鈣應在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品製造、建築材料、醫學和生物學等多個領域均有重要的應用價值。

氯化鈣
IUPAC名
Calcium chloride
別名 氯化鈣
E509
識別
CAS號 10043-52-4  checkY
10043-52-4（無水）  checkY
22691-02-7（一水合物）  checkY
10035-04-8（二水合物）  checkY
25094-02-4（四水合物）  checkY
7774-34-7（六水合物）  checkY
PubChem 24854
ChemSpider 23237
SMILES
 
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
InChI
 
  • 1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
EINECS 233-140-8
ChEBI 3312
RTECS EV9800000
DrugBank DB01164
性質
化學式 CaCl2
莫耳質量 110.98 g/mol（無水）
128.999 g/mol（一水合物）
147.014 g/mol（二水合物）
183.045 g/mol（四水合）
219.08 g/mol（六水合物） g·mol⁻¹
外觀 白色粉末
易潮解
氣味 無臭
密度 2.15 g/cm3（無水）
1.835 g/cm3（二水合物）
1.83 g/cm3（四水合物）
1.71 g/cm3（六水合物）
熔點 772 °C（無水）
260 °C（一水合物）
176 °C（二水合物）
45.5 °C（四水合物）
30 °C（六水合物）[1]
沸點 1935 °C (無水)
昇華熱 317.6 [2]KJ/mol
溶解性（水） 74.5 g/100mL (20 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
溶解性 溶於丙酮、乙酸
pKa 8-9（無水）
6.5-8.0（六水合物）
折光度n
D 		1.52
結構
晶體結構 正交晶系（變形金紅石），oP6
六方晶系（六水合物）[3]
空間群 Pnnm, No. 58
配位幾何 正八面體，6配位[4]
藥理學
ATC代碼 A12AA07（A12），B05XA07, G04BA03
危險性
歐盟危險性符號
刺激性刺激性 Xi
警示術語 R：R36
安全術語 S：S2, S22, S24
歐盟編號 017-013-00-2
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》（簡稱「GHS」）中有害物質的標籤圖案
H-術語 H319, H316, H302
P-術語 P264, P280, P270, P305+351+338, P337+313, P301+312, P330, P501
NFPA 704
0
1
1
 
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）
 1000 mg/kg (口服，小鼠)
相關物質
其他陰離子 氟化鈣
溴化鈣
碘化鈣
氫氧化鈣
其他陽離子 氯化鈹
氯化鎂
氯化鍶
氯化鋇
氯化鐳
氯化鈉
若非註明，所有資料均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

化學及物理性質

氯化鈣可溶於水，故可作為溶液中鈣離子來源。此性質使它能用於置換溶液中的某些特定離子。如溶液中的磷酸根就能用氯化鈣置換為氯離子：[6]

3CaCl2(𝑎𝑞) + 2K3PO4(𝑎𝑞) → Ca3(PO4)2(𝑠) + 6KCl(𝑎𝑞)

電解熔融的氯化鈣可產生鈣單質和氯氣：

CaCl2(𝑚𝑜𝑙𝑡𝑒𝑛)→ Ca(𝑠) + Cl2(𝑔)

氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g，所以無水氯化鈣溶解於水時會放出大量的熱。[7]無水氯化鈣和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固體。氯化鈣的晶體吸收足夠多的水分後固體自身就會溶解形成溶液。[8]

氯化鈣溶液能誘導肌動蛋白單體發生聚合，且肌動蛋白單體開始發生聚合的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數關係。肌動蛋白受誘導聚合的具體機理與鈣離子和蛋白多個特定部位的結合有關[9]。六水氯化鈣加熱至200℃失水變成二水合物，繼續加熱，到260℃完全脫水，產生白色多孔的氯化鈣。加熱過程中伴有少許水解反應，因此無水氯化鈣常含有微量的氧化鈣[5]。

對1M、2M和4M氯化鈣水溶液的X射線繞射發現溶液中的鈣離子和氯離子可被看做是相互獨立的水合離子，通常由六個水分子與一個鈣離子或氯離子配位構成一個水合外層，形成八面體構型的水合離子。[4]水合鈣離子中鈣離子與水分子間的距離為2.40-2.45Å，水合氯離子中氯離子與水分子間的距離為3.10-3.20Å。[4]與氯化鈣的水溶液不同，對液態六水合氯化鈣的X射線繞射研究顯示雖然Ca2+和Cl-與水分子之間存在水合作用，但六水合氯化鈣作為晶態固體具有的長程有序結構變成液態後未完全打破。[3]處在三維座標軸原點的Ca2+被三個分別處在(u,O,O), (0,u,0)和( , ,0)位置上的水分子所包圍，這三個水分子與Ca2+的距離約為2.4Å，還有六個水分子分別處在(v,0,½）、(0,v,½)、( , ,½)(v,0, )、(0,v, ）和( , , )，它們距離鈣離子約2.7Å，這六個水分子沿c軸方向形成Ca—H2O—Ca的長鏈，鏈上兩個相鄰Ca2+間的距離約4Å；Cl-置於兩條平行鏈之間，每個氯離子周圍有六個水分子，其中三個水分子與氯離子間的距離約3.2Å，餘下三個與氯離子間的距離約3.6Å。[3]

製備

它是製備碳酸鈉的索爾維法的副產品：[10]

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

亦可由碳酸鈣或石灰石與鹽酸直接反應製得：[11]

CaCO3(𝑠) + 2 HCl(𝑎𝑞) → CaCl2(𝑎𝑞) + CO2(𝑔) + H2O(𝑙)

北美地區2002年的氯化鈣消費量達到168.7萬噸[12]，陶氏化學公司在密西根州的生產工廠擁有約占全美國35％的氯化鈣生產的能力。[13][14]

分布

二水合氯化鈣構成了稀有的蒸發岩礦物水氯鈣石[15][16]，蒸發岩礦物南極石則是以礦物形式存在於自然界中的六水合氯化鈣[17]，其他與氯化鈣有關的礦物包括同樣非常稀有的氯鉀鈣石KCaCl3[18][19]。

應用

乾燥劑

顆粒狀的無水氯化鈣常作為乾燥劑填充乾燥管[20]，用氯化鈣乾燥過的巨藻（或稱海草灰）可用於純鹼的生產。一些家用除濕器比如DampRid[21]會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的乾燥劑或脫水劑。由於氯化鈣是中性的，因此它可以乾燥酸性或鹼性的氣體和有機液體，可也在實驗室製取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時乾燥這些制出的氣體。但不能用來乾燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分別會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3[22][5]。無水氯化鈣還可被製成家用產品用作空氣吸濕劑，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批准用於包紮急救，它的作用是確保創口處的乾燥[23]。

將無水氯化鈣鋪撒在沙石路面上，利用無水氯化鈣的吸濕性在空氣濕度低於露點時凝結空氣中的濕氣以保持道路表面的濕潤，藉此控制道路上灰塵的揚起。[24][25]

醫學和生物學的應用

在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛應用於配製生物醫學實驗所需的緩衝液，比如在研究一種針對鉀離子通道複合物的新型活化劑時加入CaCl2配製用於被分離的卵母細胞的ND96儲備液[26]；在研究鳥苷醯環化酶C對中腦多巴胺神經元的功能時採用CaCl2進行腦片製備實驗[27]；在研究細菌和古細菌中用於抵禦氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl2進行串聯標記實驗等[28]。

在將目的基因導入受體細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質體更容易地導入，這個方法是由史丹佛大學的遺傳學家斯坦利·諾曼·科恩在1972年研究大腸桿菌時發現的。[29]

通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用於低鈣血症的治療，氯化鈣也能用於治療鎂中毒。通過心電圖測量發現注射氯化鈣溶液可對抗心臟毒性。在由高鉀血症引發血清鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫院急救室的常備藥物，可用於快速治療鈣離子通道阻滯劑中毒（這種中毒可由服用預防心臟病的藥物地爾硫䓬產生的副作用引發）和由氫氟酸引起的中毒[30]，但對黑寡婦蜘蛛叮咬引發的中毒無有效的解毒作用[31]。氯化鈣溴化鈉注射液在中國被國家食品藥品監督管理局批准作為水電解質調節藥使用[32]。

除冰劑和冷卻浴

參見：冷卻浴

氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪[33]，但是冰雪融化後的鹽水會破壞沿路土壤和植被並使路面混凝土惡化[34]。

氯化鈣溶液也能和乾冰混合後配製低溫冷卻浴。將棒狀乾冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度範圍從0℃至-51℃[35]。該方法可以在能起到保溫效果的杜瓦瓶中實現，也可以在杜瓦瓶體積有限而同時又需要配製較多的鹽溶液時使用一般的塑料容器來盛裝冷卻浴，這種情況下溫度的維持同樣較為穩定。[35]

鈣離子的來源

游泳池水中添加氯化鈣可以使池水成為pH緩衝溶液同時增加池水硬度，這樣做可以減少池壁混凝土受到的侵蝕。根據勒夏特列原理和同離子效應，增加池水鈣離子濃度會減緩對混凝土結構必不可少的鈣化合物的溶解[36]。

在海洋水族館的水中加入氯化鈣能增加水中生物可利用鈣的含量，水族館中所養殖的軟體動物和腔腸動物會利用它來形成碳酸鈣的外殼。雖然用氫氧化鈣或鈣反應器也能達到同樣的目的，但相比之下加入氯化鈣是最快的方法也是對水的pH值影響最小的。[37]

食品

作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批准為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509[38]。被美國食品藥品監督管理局認為是「通常確認為是安全的物質」（Generally recognized as safe，縮寫為GRAS）[39]。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克[40]。

氯化鈣作為固化劑，可用於蔬菜罐頭。它還能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作為烹飪分子美食的原料通過與海藻酸鈉反應使蔬菜和水果汁表面膠化形成類似魚子醬狀的小球[41][42][43]。{作為電解質添加到運動飲料或一些軟飲料包括瓶裝水中。[44]由於氯化鈣本身有非常強的鹹味所以可代替食鹽用於醃黃瓜的製作同時減少了含鈉污水的排放。[45]

在缺乏礦物質的啤酒釀造液中會加入氯化鈣，因為鈣離子是啤酒釀造過程中最具影響性的礦物質之一，它會影響麥芽汁的酸性並對酵母作用的發揮起到影響。[46]而且氯化鈣能給釀造出的啤酒帶來甜味。[47]

其他方面

水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由於熔點為30℃、熔化熱（即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量）達到190 kJ/kg[48]，故可作為中低溫用於工業餘熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用[49][50]，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題（其過冷度達20°C），需要加入添加成核劑克服[51]。

氯化鈣在混凝土中起到幫助加快初始設定的效果，但氯離子會引起鋼筋腐蝕，所以氯化鈣不能用於鋼筋混凝土[52]。無水氯化鈣因其吸濕性可以給混凝土提供一定程度的水分。[53]

氯化鈣也是塑料和滅火器[54][55]中的添加劑，在廢水處理作為助濾劑，在高爐中作為添加劑來控制原料的聚集和粘附從而避免爐料沉降，在織物軟化劑中起到稀釋劑的作用。[56]

半導體產業中，多使用氯化鈣溶液進行高生物毒性的氫氟酸(HF)的脫氟處理，將含氫氟酸的毒性廢液轉為一般酸鹼性廢液和氟化鈣沉積物。[57]

石油工業中，氯化鈣用於增加無固相鹽水的密度，也能加在乳化鑽井液的水相中用來抑制粘土的膨脹。[58]作為助熔劑在戴維法電解熔融氯化鈉生產金屬鈉的過程中作為助熔劑起到降低熔點的作用。[59]製作陶瓷時會將氯化鈣作為材料成分之一，它會使黏土顆粒在溶液中懸浮，這樣注漿時陶土顆粒用起來更容易。[60]

毒物學

氯化鈣雖然沒有毒性，但它的某些物理性質仍有對人造成傷害的風險。氯化鈣具有刺激性，可使濕潤的肌膚脫水。固態的無水氯化鈣溶解時大量放熱，如不慎攝入可致口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍[13]。

參考文獻

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals.. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8 （英語）. 
  2. ^ Renato G. Bautista , John L. Margrave. The Heat Of Sublimation Of Calcium Chlorine. J. Phys. Chem. 1963, 67 (11): 2411–2412 [2012-08-26]. doi:10.1021/j100805a036. （原始內容存檔於2021-06-08） （英語）. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 G. Licheri , G. Piccaluga , G. Pinna. Structural order in liquid calcium chloride hexahydrate. J. Am. Chem. Soc. 1979, 101 (18): 5438–5439 [2012-09-23]. doi:10.1021/ja00512a067. （原始內容存檔於2021-06-08） （英語）. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 G. Licheri, G. Piccaluga, and G. Pinna. X‐ray diffraction study of the average solute species in CaCl2 aqueous solutions. J. Chem. Phys. 1976, 64 (6): 2437 – 2442. doi:10.1063/1.432534. （原始內容存檔於2013-05-02） （英語）. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 陳亞光、胡滿成、魏朔. 无机化学（下册）. 北京師範大學出版集團 北京師範大學出版社. : P34. ISBN 978-7-303-11944-8 （中文）. 
  6. ^ W, Whitten, Kenneth. Student Solutions Manual for Neal/Gustafson/Hughes' Precalculus. Cengage Learning. 2013-03-06: 87. ISBN 9781285950365 （英語）. 
  7. ^ A. V. Kustov, M. B. Berezin and B. D. Berezin. Enthalpies and heat capacities of dissolution for calcium chloride and sodium oxalate. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 52 (1): 129–130. doi:10.1134/S0036023607010238 （英語）. 
  8. ^ CALCIUM CHLORIDE HANDBOOK (PDF). 陶氏化學: 13. [2016-11-24]. （原始內容存檔 (PDF)於2017-03-05）. 
  9. ^ Ross Tellam. Mechanism of calcium chloride induced actin polymerization. Biochemistry. 1985, 24 (16): 4455–4460. doi:10.1021/bi00337a029 （英語）. 
  10. ^ 橋爪健作. 橋爪のゼロから劇的！にわかる　無機・有機化学の授業. 株式會社 旺文社. 2015-06-29: 127. ISBN 9784010340677 （日語）. 
  11. ^ Jain, S. K. Jain & Shailesh K. Conceptual Chemistry Volume I For Class XI: For Class 11. S. Chand Publishing. 2009: 1–108. ISBN 9788121927697 （英語）. 
  12. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, October 22–25, 2002, page 11.（英文）
  13. ^ 13.0 13.1 Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride. Dow Chemical Company. May 2, 2006 [2012-08-25]. （原始內容存檔於2009-09-17） （英語）. 
  14. ^ Calcium Chloride Chemical Profile, The Innovation Group, www.the-innovation-group.com, printed September 9, 2005.（英文）
  15. ^ Zeki A. Aljubouri and Salim M. Aldabbagh. Sinjarite, a New Mineral from Iraq. Mineralogical Magazine. 1980, 43 (329): 643–646. doi:10.1180/minmag.1980.043.329.13 （英語）. 
  16. ^ Michael Fleischer, Louis J. Cabri, George Y. Cao and Adolf Pabst. New Mineral Names (PDF). American Mineralogist. 1980, 65: 1065–1070 [2012-08-25]. （原始內容 (PDF)存檔於2011-09-05） （英語）. 
  17. ^ Tetsuya Torii, Joyo Ossaka. Antarcticite: A New Mineral, Calcium Chloride Hexahydrate, Discovered in Antarctica. Science. 1965, 149 (3687): 975–977. doi:10.1126/science.149.3687.975 （英語）. 
  18. ^ Palache, C., H. Berman, and C. Frondel (1951) Dana’s system of mineralogy,(7th edition), v. II, 91–92.（英文）
  19. ^ Chlorocalcite (PDF). [2012-08-25]. （原始內容存檔 (PDF)於2012-08-06） （英語）. 
  20. ^ A. T. McPherson. Granular Calcium Chloride As A Drying Agent.. J. Am. Chem. Soc. 1917, 39 (7): 1317–1319 [2012-08-26]. doi:10.1021/ja02252a004. （原始內容存檔於2021-06-08） （英語）. 
  21. ^ Moisture Absorbing Products - How DampRid Works. [2012-09-22]. （原始內容存檔於2012-10-17） （英語）. 
  22. ^ Dr. P. B. Saxena. I.I.T. Chemistry. Publisher Krishna Prakashan Media. : 283 （英語）. 
  23. ^ CPG 7117.02. FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995 [3 December 2007]. （原始內容存檔於2009-05-13） （英語）. 
  24. ^ Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998 [9 August 2006]. （原始內容存檔於2007-10-29） （英語）. 
  25. ^ F. R. Newman. Action of Calcium Chloride on Roads. J. Phys. Chem. 1913, 17 (8): 703–706. doi:10.1021/j150143a007 （英語）. 
  26. ^ Discovery of a novel activator of KCNQ1-KCNE1 K+ channel complexes.. PLoS One. 2009, 4 (1): e4236. PMID 19156197. doi:10.1371/journal.pone.0004236 （英語）. 
  27. ^ Role for the membrane receptor guanylyl cyclase-C in attention deficiency and hyperactive behavior. Science. 2011, 333 (6049): 1642–1646. PMID 21835979. doi:10.1126/science.1207675 （英語）. 
  28. ^ Baker JL, Sudarsan N, Weinberg Z, Roth A, Stockbridge RB, Breaker RR. Widespread genetic switches and toxicity resistance proteins for fluoride.. Science. 2012, 335 (6065): 233–5. PMID 22194412. doi:10.1126/science.1215063 （英語）. 
  29. ^ Stanley N. Cohen, Annie C. Y. Chang, and Leslie Hsu. Nonchromosomal Antibiotic Resistance in Bacteria: Genetic Transformation of Escherichia coli by R-Factor DNA (PDF). Proc. Nat. Acad. Sci. USA: 2110–2114. [2012-08-25]. PMID 4559594. doi:10.1073/pnas.69.8.2110. PMCID PMC426879. （原始內容存檔 (PDF)於2015-04-21） （英語）. 
  30. ^ Dart RC, Goldfrank LR, Chyka PA, Lotzer D, Woolf AD, McNally J, Snodgrass WR, Olson KR, Scharman E, Geller RJ, Spyker D, Kraft M, Lipsy R. Combined evidence-based literature analysis and consensus guidelines for stocking of emergency antidotes in the United States. (PDF). Annals of Emergency Medicine. 2000, 36 (2): 126–32. PMID 10918103 （英語）. [永久失效連結]
  31. ^ Stephen J. Rahm. Paramedic Review Manual for National Certification. Jones & Bartlett Learning. : 130. ISBN 0763744077 （英語）. 
  32. ^ 国家药品标准--氯化钙溴化钠注射液 (PDF). 國家食品藥品監督管理局. （原始內容 (PDF)存檔於2015-06-23）. （中文）
  33. ^ Michael McCoy. Road Clears For Calcium Chloride. Chem. Eng. News. 2000, 78 (28): 22–25. doi:10.1021/cen-v078n028.p022 （英語）. 
  34. ^ Hyomin Lee, Robert D. Cody, Anita M. Cody, and Paul G. Spry. Effects of Various Deicing Chemicals on Pavement Concrete Deterioration (PDF). Mid-ontinent Transportation Symposium Proceedings. [2012-08-26]. （原始內容 (PDF)存檔於2012-09-17） （英語）. 
  35. ^ 35.0 35.1 William P. Bryan and Robert H. Byrne. A Calcium Chloride Solution, Dry-Ice, Low Temperature Bath. J.Chem. Educ. 1970, 47 (5): 361 [2012-08-30]. doi:10.1021/ed047p361. （原始內容存檔於2021-06-08） （英語）. 
  36. ^ Dan Hardy. The Complete Pool Manual for Homeowners and Professionals: A Step-by-Step Maintenance Guide. Atlantic Publishing Company. 2007: 79, 264. ISBN 1601380224 （英語）. 
  37. ^ Dieter Brockmann and Max Janse, Calcium and carbonate in closed marine aquarium systems (PDF), burgerszoo, [2016-11-14], （原始內容存檔 (PDF)於2016-11-14） 
  38. ^ E Number Index. European Union. September 2002 [10 September 2002]. （原始內容存檔於2007-03-04） （英語）. 
  39. ^ 21 Code of Federal Regulations § 184.1193（英文）
  40. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, October 22–25, 2002, pages 13-14.（英文）
  41. ^ Trufflina: Molecular Gastronomy: Spherification Supplies. [2012-08-25]. （原始內容存檔於2011-12-30） （英語）. 
  42. ^ Hervé This. Molecular Gastronomy, a Scientific Look at Cooking. Acc. Chem. Res. 2009, 42 (5): 575–583. doi:10.1021/ar8002078 （英語）. 
  43. ^ Peter Barham, Leif H. Skibsted, Wender L. P. Bredie, Michael Bom Frøst, Per Møller, Jens Risbo, Pia Snitkjær and Louise Mørch Mortensen. Molecular Gastronomy: A New Emerging Scientific Discipline. Chem. Rev. 2010, 110 (4): 2313–2365 [2012-09-23]. doi:10.1021/cr900105w. （原始內容存檔於2013-12-10） （英語）. 
  44. ^ Philip R. Ashurst. Chemistry and Technology of Soft Drinks and Fruit Juices. John Wiley & Sons. 2016: 367. ISBN 1118634969. 
  45. ^ Roger F. McFeeters, Ilenys Pérez-Díaz, Fermentation of Cucumbers Brined with Calcium Chloride Instead of Sodium Chloride 65 (3), Journal of food science, 2010, doi:10.1111/j.1750-3841.2010.01558.x 
  46. ^ Luigi Montanari, Heidi Mayer, Ombretta Marconi and Paolo Fantozzi. Chapter 34 - Mineral in Beer. Victor R. Preedy (編). Beer in Health and Disease Prevention 1st. Academic Press. : 359–365 [2012-09-22]. ISBN 0123738911. doi:10.1016/B978-0-12-373891-2.00034-1. （原始內容存檔於2021-08-12） （英語）. 
  47. ^ Stefano Buiatti. Chapter 20 - Beer Composition: An Overview. Victor R. Preedy (編). Beer in Health and Disease Prevention 1st. Academic Press. : 216 [2012-09-22]. ISBN 0123738911. doi:10.1016/B978-0-12-373891-2.00020-1. （原始內容存檔於2021-06-08） （英語）. 
  48. ^ Belén Zalbaa, José Ma Marı́na, Luisa F. Cabezab and Harald Mehling. Review on thermal energy storage with phase change materials, heat transfer analysis and applications. Applied Thermal Engineering. 2003, 23: 251–283. doi:10.1016/S1359-4311(02)00192-8 （英語）. 
  49. ^ Curtis C. Wilkins , Norman W. Hunter and Earl F. Pearson. Storing solar energy in calcium chloride. J. Chem. Educ. 1992, 69 (9): 753. doi:10.1021/ed069p753 （英語）. 
  50. ^ M Kenisarin, K Mahkamov. Solar energy storage using phase change materials. Renewable and Sustainable Energy Reviews. 2007. doi:10.1016/j.rser.2006.05.005 （英語）. 
  51. ^ Hans Feilchenfeld , Sara Sarig. Calcium chloride hexahydrate: a phase-changing material for energy storage. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1985, 24: 130–133. doi:10.1021/i300017a024 （英語）. 
  52. ^ Accelerating Concrete Set Time. Federal Highway Administration. 1 June 1999 [January 16, 2007]. （原始內容存檔於2007-01-17） （英語）. 
  53. ^ National Research Council (U.S.). Building Research Institute. Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. 1962: 24–5 （英語）. 
  54. ^ States4961865 United States patent 4961865,Edmond R. J. Pennartz,「Combustion inhibiting methods and compositions」,發表於1990 - 10 - 9,發行於1989 - 3 -6 
  55. ^ States3918526 United States patent 3918526,Yasuzo Hattori; Jiro Niizuma,「Fire-extinguishing device」,發表於1975 - 11 - 11,發行於1973 - 7 - 23,指定於Kabo Kogyo Co. Ltd.,Japan 
  56. ^ Calcium Chloride Product Stewardship Summary (PDF). Honeywell. [February 2012]. （原始內容存檔 (PDF)於2016-03-04） （英語）. 
  57. ^ Warmadewanthi B, Liu JC, Selective separation of phosphate and fluoride from semiconductor wastewater 59 (10), Water Sci Technol, 2009 [2016-11-15], doi:10.2166/wst.2009.157, （原始內容存檔於2016-11-15） 
  58. ^ Brine Fluids (PDF). geodf. [2016-11-15]. （原始內容 (PDF)存檔於2017年3月5日）. 
  59. ^ Sodium Metal from France. DIANE Publishing. ISBN 1-4578-1780-2. 
  60. ^ W. Ryan. Properties of Ceramic Raw Materials. Elsevier. 2013: 73. ISBN 1483146596. 
取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=氯化鈣&oldid=83662380」