氧族元素的氫化物

氧族元素的氫化物二元氫化物英語Binary compounds of hydrogen,為氧族元素原子:,和原子形成的化合物。是最早發現的這類化合物, 有一個氧原子和二個氫原子,也是地球表面最常見的氧族元素氫化物。[1]

水,硫化氫和硒化氫,3個典型的氧族元素氫化物

含有一個氧族元素的雙氫化合物

氧族元素最主要的氫化物(包括水在內)其化學式為H2X,X代表氧族元素。這些化合物是三原子化合物,其構型是角形分子構型,具有極性。水是地球生物中必需要的物質[2],在地球表面有70.9%是水。其他的氧族雙氫化合物多半有劇毒性,有類似蛋或蔬菜腐壞的惡臭。硫化氫是在缺氧環境下分解的常見產物,有類似的氣味,硫化氫也是火山氣體。雖然硫化氫有毒性,不過人體仍會產生少量的硫化氫,作為細胞信號傳送用。

水可以溶解其他的氧族雙氫化合物(至少可以溶解到分子量小於等於碲化氫的化合物),形成性溶液,這種溶液的酸性比鹵化氫要弱,不過有類似的趨勢,其酸性都隨氧族元素原子量增加而變大,在水中的形式也類似(將水變成水合氫離子H3O+,溶質變成XH離子)。目前還不知道釙化氫和水是否會形成酸性溶液,或是類似金屬氫化物的物質(參見砹化氫)。

化合物 水溶液 化學式 幾何 pKa 模型
H2O   13.995  
硫化氫 氫硫酸 H2S   7.0  
硒化氫 氫硒酸 H2Se   3.89  
碲化氫 氫碲酸 H2Te   2.6  
釙化氫 氫釙酸 H2Po ?  
化氫 氫鉝酸 H2Lv ?  

以下是這些化合物的一些特性[3]

性質 H2O H2S H2Se H2Te H2Po
熔點(°C) 0.0 −85.6 −65.7 −51 −35.3
沸點(°C) 100.0 −60.3 −41.3 −4 36.1
  −285.9 +20.1 +73.0 +99.6 ?
氣態分子的鍵角(H–X–H) 104.45° 92.1° 91° 90° 90.9°(預測)[4]
解離常數(HX, K1 1.8 × 10−16 1.3 × 10−7 1.3 × 10−4 2.3 × 10−3 ?
解離常數(X2−, K2 0 7.1 × 10−15 1 × 10−11 1.6 × 10−11 ?

含有二個氧族元素的雙氫化合物

這類的化合物化學式為H2X2,比較不穩定,容易分解為氧族元素以及氧族元素的雙氫化合物。例如:2 H2O2→2 H2O+O2

這類化合物中最重要的是過氧化氫H2O2,淺藍色,幾近無色的液體,其揮發性比水低,但密度及粘度比水高。過氧化氫是重要的化合物,可以在不同酸鹼值下氧化或是還原其他物質,可以形成過氧金屬錯合物和過氧酸錯合物,也參與許多蛋白質的酸/鹼反應。低濃度的過氧化氫會用在家庭中,例如作為消毒劑或是頭髮漂白。不過高濃度溶液英語High-test peroxide就有高度危險性。

化合物 化學式 鍵長 模型
過氧化氫
H2O2
 
 
二硫化氫
H2S2
 
 
二硒化氫[5]
H2Se2
 
二碲化氫[6]
H2Te2
 

以下是一些相關的性質:

性質 H2O2 H2S2 H2Se2 H2Te2
熔點(°C) -0.43 −89.6 ? ?
沸點(°C) 150.2 (分解) 70.7 ? ?

含有三個或以上的氧族元素的氫化物

所有直鏈型氧族元素氫化物都有一個通式 H2Xn

比 H2O2 有更多氧原子的氫的氧化物英語Hydrogen polyoxide都不穩定。[7] 過三氧化氫,含有三個氧原子, 在幾個反應中是一個短暫的不穩定中間體。 之後的兩個氫的氧化物:過四氧化氫英語Hydrogen tetroxide過五氧化氫英語Hydrogen pentoxide也被合成了,有著高反應性。 過三氧化氫有一個假想異構體,其中兩個氫原子連接在三氧鏈的中心氧上,而不是在每個末端連接一個氫原子。(結構:O-(OH22+)-O[8]

從 H2S 和 H2S2之後,很多多硫化氫,通式H2Sn (n = 3–8) 已被發現並且是穩定的。[9] 它們具有無支鏈的硫鏈,反映了硫對串聯的傾向。 從 H2S2開始, 所有的多硫化氫在常溫下都是液體。 H2S2 是無色的,而其它多硫化氫是黃色的。隨著 n 增加,它的顏色也越黃,密度、沸點和黏度也隨著增加。 它們的物理性質如下表:[10]

化合物 20 °C 下的密度 (g•cm−3) 蒸氣壓 (mmHg) 沸點 (°C)
H2S 1.363 (g•dm−3) 1740 (kPa, 21 °C) -60
H2S2 1.334 87.7 70
H2S3 1.491 1.4 170
H2S4 1.582 0.035 240
H2S5 1.644 0.0012 285
H2S6 1.688 ? ?
H2S7 1.721 ? ?
H2S8 1.747 ? ?

但是,它們很容易被氧化,並且都是熱不穩定的,容易歧化成硫和硫化氫: [10]

H2Sn → H2S + n − 1/8 S8

鹼可以催化這個反應。[10]

它們也會和亞硫酸鹽氰化物 反應,形成硫代硫酸鹽硫氰酸鹽[10]

三硫化氫的另一種假想,已用電腦模擬的異構體,其中兩個氫原子連接在三硫鏈的中心硫上,而不是在每個末端都連接一個。(結構:S-(SH22+)-S[8]硫代亞硫酸的兩個氧原子被硫取代後,會形成四硫化氫的異構體 ((HS)2S+–S),已被電腦模擬。[11] 硫代硫酸的三個氧原子被硫取代會產生五硫化氫的異構體,已通過電腦模擬出來了。[12]

更高價的釙氫化物可能存在。[13]

參見

參考資料

  1. ^ CIA – The world factbook. Central Intelligence Agency. [18 August 2016]. (原始內容存檔於2010-01-05). 
  2. ^ About the International Decade for Action 'Water for Life' 2005-2015. [2019-12-04]. (原始內容存檔於2019-09-08). 
  3. ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 766–7
  4. ^ Sumathi, K.; Balasubramanian, K. Electronic states and potential energy surfaces of H2Te, H2Po, and their positive ions. Journal of Chemical Physics. 1990, 92 (11): 6604–6619. Bibcode:1990JChPh..92.6604S. doi:10.1063/1.458298. 
  5. ^ Goldbach, Andreas; Saboungi, Marie-Louise; Johnson, J. A.; Cook, Andrew R.; Meisel, Dan. Oxidation of Aqueous Polyselenide Solutions. A Mechanistic Pulse Radiolysis Study. J. Phys. Chem. A. 2000, 104 (17): 4011–4016. Bibcode:2000JPCA..104.4011G. doi:10.1021/jp994361g. 
  6. ^ Hop, Cornelis E. C. A.; Medina, Marco A. H2Te2 Is Stable in the Gas Phase. Journal of the American Chemical Society. 1994, 1994 (116): 3163–4. doi:10.1021/ja00086a072. 
  7. ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 633–8
  8. ^ 8.0 8.1 Dobado, J. A.; Martínez-García, Henar; Molina, José; Sundberg, Markku R. Chemical Bonding in Hypervalent Molecules Revised. 2. Application of the Atoms in Molecules Theory to Y2XZ and Y2XZ2 (Y = H, F, CH3; X = O, S, Se; Z = O, S) Compounds. J. Am. Chem. Soc. 1999, 121 (13): 3156–3164. doi:10.1021/ja9828206. 
  9. ^ R. Steudel "Inorganic Polysulfanes H2S2 with n > 1" in Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II (Topics in Current Chemistry) 2003, Volume 231, pp 99-125. doi:10.1007/b13182
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 10.3 Greenwood and Earnshaw, p. 683
  11. ^ Laitinen, Risto S.; Pakkanen, Tapani A.; Steudel, Ralf. Ab initio study of hypervalent sulfur hydrides as model intermediates in the interconversion reactions of compounds containing sulfur–sulfur bonds. J. Am. Chem. Soc. 1987, 109 (3): 710–714. doi:10.1021/ja00237a012. 
  12. ^ Nishimoto, Akiko; Zhang, Daisy Y. Hypervalency in sulfur? Ab initio and DFT studies of the structures of thiosulfate and related sulfur oxyanions. Sulfur Letters. 2003, 26 (5/6): 171–180. doi:10.1080/02786110310001622767. 
  13. ^ Liu, Yunxian; Duan, Defang; Tian, Fubo; Li, Da; Sha, Xiaojing; Zhao, Zhonglong; Zhang, Huadi; Wu, Gang; Yu, Hongyu; Liu, Bingbing; Cui, Tian. Phase diagram and superconductivity of polonium hydrides under high pressure. 2015. arXiv:1503.08587  [cond-mat.supr-con].