氟化汞
化合物
氟化汞是一種汞元素和氟元素形成無機化合物，化學式為HgF2，它的結構為複雜的空間層型網狀結構。
| 氟化汞 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Mercury(II) fluoride | |
| 別名 | Mercuric fluoride |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-39-3 
|
| PubChem | 82209 |
| 性質 | |
| 化學式 | HgF2 |
| 莫耳質量 | 238.587 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 吸濕的白色立方晶體 [1] |
| 密度 | 8.95 g/cm3 |
| 熔點 | 645°C(918K)下分解 |
| 溶解性（水） | 反應[2] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 螢石型（立方），cF12 |
| 空間群 | Fm3m, No. 225 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化汞 溴化汞 碘化汞 |
| 其他陽離子 | 氟化亞汞 氟化鋅 氟化鎘 氟化亞鉈 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
氟化汞溶於氫氟酸和稀硝酸。它在水中分解，並和水反應生成氧化汞和氫氟酸。氟化汞暴露於潮濕的空氣中會變成黃色，如果長期放置可能變成紅色。它與二硫化碳反應生成硫化汞和Hg(SCF3)2，[3]見光易分解，因此需要黑暗的乾燥箱中或在氮氣等惰性氣氛中進行處理。
氟化汞能與氟代乙烯發生加成反應，形成多種有機汞化合物。[4]氟代丙烯也能發生類似的加成反應和取代反應。[5]膦（例如三甲基膦、三乙基膦、三正丁基膦和三苯基膦）與氟化汞反應可以獲得二氟代正膦：[6]
- R3P + HgF2 → R3PF2 + Hg
製法
氟化汞可由氧化汞與過量氫氟酸反應或F2與Hg直接化合而製得。也可在270℃的溫度下用氟氣氟化氯化汞或氧化汞，還可使無水氟化氫與上述兩種物質反應製得。[7]
用途
氟化汞作為一種溫和氟化劑，在加熱時下與多種金屬或非金屬的氧化物或氫氧化物反應，使它們轉化為氟化物。它也可用作有機物的氟化劑。[8]氟化汞能將烴基轉化為-CX2F、-CXF2、-CHXF、-CHF2，少數情況下可以轉化為三氟甲基。由於這種氟化劑的反應活性較弱，因此對溴代烴和碘代烴的反應效果較好，也比另一種先用作氟化劑的汞化合物氟化亞汞產率更高。[9]
參考資料
- ^ Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2013 [2022-03-21]. ISBN 9781849734097. doi:10.1039/9781849735155 （英語）.
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–69, 1998, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Man, E. H.; Coffman, D. D.; Muetterties, E. L. Synthesis and Properties of Bis-(trifluoromethylthio)-mercury. Journal of the American Chemical Society. 1959, 81 (14): 3575. doi:10.1021/ja01523a023.
- ^ Krespan, C. G. Addition of Mercuric Fluoride to Fluoroethylenes. Journal of Organic Chemistry. 1960, 25: 105. doi:10.1021/jo01071a030.
- ^ Miller, William T.; Freedman, Mark B. Substitution and Addition Reactions of the Fluoroölefins. V. The Electrophilic Addition of Mercuric Fluoride to Fluoropropenes in Hydrogen Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1963, 85 (2): 180. doi:10.1021/ja00885a016.
- ^ Doxsee, Kenneth M.; Hanawalt, Erin M.; Weakley, Timothy J. R. Synthesis of difluorophosphoranes from phosphines and mercuric fluoride. Inorganic Chemistry. 1992, 31 (21): 4420. doi:10.1021/ic00047a033.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Habibi, Mohammed H.; Mallouk, Thomas E. Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 1991, 51 (2): 291. doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.
- ^ Henne, Albert L.; Midgley, Thomas. Mercuric Fluoride, a New Fluorinating Agent. Journal of the American Chemical Society. 1936, 58 (6): 884. doi:10.1021/ja01297a007.