四氯化釩
化合物
四氯化釩(化學式:VCl4)是釩(IV)的氯化物,為亮紅色液體,可用於製備其他很多釩化合物,包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物,如與四氫呋喃反應生成VCl4(THF)2。
四氯化釩 | |
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IUPAC名 Vanadium(IV) chloride | |
別名 | 氯化釩(IV) |
識別 | |
CAS號 | 7632-51-1 |
PubChem | 24273 |
ChemSpider | 19956660 |
InChI |
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InChIKey | UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR |
EINECS | 231-561-1 |
RTECS | YW2625000 |
性質 | |
化學式 | VCl4 |
莫耳質量 | 192.75 g·mol⁻¹ |
外觀 | 亮紅色液體 對潮濕敏感 |
密度 | 1.816 g/cm³ (液) |
熔點 | −28 °C |
沸點 | 154 °C |
溶解性(水) | 分解 |
溶解性(其他溶劑) | 氯代烴 |
結構 | |
配位幾何 | 四面體 |
偶極矩 | 0 D |
危險性 | |
警示術語 | R:14-23/24/25-34 |
安全術語 | S:26-27-36/37/39-45 |
主要危害 | 氧化劑 水解產生HCl |
相關物質 | |
相關化學品 | 四氯化鈦、鉻醯氯 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氯化釩呈順磁性,它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。
與同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同,VCl4可由金屬釩氯化製備,氯氣的氧化性不足以將釩氧化至VCl5。此外,四氯化釩在沸點下分解,生成三氯化釩和氯氣:
- 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
反應及應用
- 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
安全
參考資料
- ^ M. K. O』Brien, B. Vanasse, 「Vanadium(IV) Chloride」 in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
- ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.