乙炔鈉
化合物
乙炔鈉，又稱碳化鈉，化學式Na2C2，是鈉形成的碳化物之一。
| 乙炔鈉 | ||
|---|---|---|
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| 別名 | 碳化鈉 | |
| 識別 | ||
| CAS號 | 2881-62-1 | |
| SMILES |
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| EC編號 | 220-732-6 | |
| 性質 | ||
| 化學式 | Na2C2 | |
| 莫耳質量 | 70 g·mol⁻¹ | |
| 外觀 | 白色粉末[1] | |
| 密度 | 1.57 g·cm−3 (15 °C)[1] | |
| 溶解性（水） | 分解並爆炸[1] | |
| 相關物質 | ||
| 其他陰離子 | 氰化鈉 | |
| 其他陽離子 | 乙炔鋰 乙炔鉀 乙炔銣 乙炔銫 | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
製備
在 400 °C 至600 °C 下，乙炔（C2H2）和鈉反應而成。[1]
性質
乙炔鈉在800 °C 下分解。與水劇烈反應，發生爆炸。[1]
![{\displaystyle {\ce {2[MnBr(CO)5] + Na2C2 -> [Mn2(CO)10] + 2NaBr + 2C}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db6bd32c564262be612c07b43ad7a5d668c218fd)
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Kosolapova, T. I︠A︡. Carbides : Properties, Production, and Applications. Boston, MA: Springer US. 1995: 63. ISBN 978-1-4684-8006-1. OCLC 840289655.
- ^ Davies, Julian A. Synthetic coordination chemistry : principles and practice. Singapore: World Scientific. 1996: 299. ISBN 978-981-283-137-8. OCLC 842932875.