金属离子

金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化数+7的锰原子）。

常见金属离子

离子列表及颜色列表

名称	化学式	颜色
常见金属离子颜色
铜离子	Cu2+	蓝色
铁离子	Fe3+	棕黄色
亚铁离子	Fe2+	浅绿色
亚钴离子	Co2+	粉红色
锰离子	Mn2+	粉红色

名称	化学式	别称
简单金属阳离子
铝	Al3+
钡	Ba2+
铍	Be2+
铯	Cs+
钙	Ca2+
铬（II）	Cr2+
铬（III）	Cr3+
钴（II）	Co2+
钴（III）	Co3+
铜（I）	Cu+
铜（II）	Cu2+
亚铁离子（II）	Fe2+
铁（III）	Fe3+
铅（II）	Pb2+
铅（IV）	Pb4+
锂	Li+
镁	Mg2+
锰（II）	Mn2+
锰（III）	Mn3+
汞（II）	Hg2+
亚镍（II）	Ni2+
镍（III）	Ni3+
钾	K+
银	Ag+
钠	Na+
锶	Sr2+
亚锡（II）	Sn2+
锡（IV）	Sn4+
金	Au3+
锌	Zn2+
多原子金属阳离子
铵根离子	NH4+
亚汞（I）	Hg22+

参考来源：

电离

可溶性盐大多数均可完全解离，但有少数盐以分子形式存在，不解离。例如：氯化铝。

化学性质

氧化性

由于金属离子大多为正价，故容易得到电子而还原，具有氧化性。

例如：三价铁离子与亚硫酸根反应：

2 Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺

还原性

非最高价金属离子具有还原性，能和氧化性较强的物质反应。例如：

• 亚铁离子（Fe²⁺）可与酸化的硝酸根离子反应，生成三价铁离子。

• 氯气可以与亚铁（亚铜）离子反应，生成三价铁离子（二价铜离子）和氯离子。

也可以与活动性较强的金属单质发生置换反应。例如：

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺