亚硝酸银

亚硝酸银（英语：Silver nitrite）是亚硝酸的银盐，化学式为AgNO₂。它由银离子和亚硝酸根离子组成。

亚硝酸银
IUPAC名 Silver nitrite
识别
CAS号	7783-99-5  Y
PubChem	160904
ChemSpider	141361
SMILES	N(=O)[O-].[Ag+]
InChI	1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
InChIKey	KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M
EINECS	232-041-7
性质
化学式	AgNO2
摩尔质量	153.87 g/mol g·mol⁻¹
外观	无色至黄色晶体
密度	4,453 g·cm−3（19 °C）
熔点	140 °C（413 K）（分解）
溶解性（水）	微溶于水 0.155 g/100 mL（0 °C） 0.275 g/100 mL（15 °C） 1.363 g/100 mL（60 °C） 沸水中分解
溶解性	不溶于乙醇
危险性
警示术语	R：R8, R22, R36/38, R50/53
安全术语	S：S26, S45, S60, S61
MSDS	Sigma-Aldrich
欧盟分类	O Xn N
GHS危险性符号
H-术语	H272, H302, H315, H319, H400
P-术语	P220, P273, P305+351+338
NFPA 704	0 2 2
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

• 亚硝酸银可通过硝酸银与亚硝酸的碱金属盐反应制备，如硝酸银与亚硝酸钾在溶液中反应制备，生成亚硝酸银絮状沉淀：

$\mathrm {AgNO_{3}(aq)+KNO_{2}(aq)\rightarrow \ AgNO_{2}\downarrow +KNO_{3}(aq)}$

• 此外还可以用硫酸银与亚硝酸钡反应制备：

${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$

物理性质

无色或黄色晶体。正交晶系，空间群P mmn，晶胞参数a = 0.3505 nm，b = 0.614 nm，c = 0.516 nm，Z = 2。

微溶于冷水，随温度升高溶解度增大，易重结晶。不溶于乙醇。

化学性质

• 在亚硝酸银溶液中通入氨，蒸发得亚硝酸一氨合银：

${\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}$

• 溶于过量亚硝酸的碱金属盐溶液：

${\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}$

• 见光逐渐分解为银和二氧化氮：

${\mathsf {AgNO_{2}{\xrightarrow {hv}}\ Ag+NO_{2}\uparrow }}$

应用

亚硝酸银有许多应用。著名的例子包括：

• 苯胺化合物的生产。
• 通用氧化剂。
• 与有机溴化合物或有机碘化合物发生维克托·梅耶亲核取代反应，生成硝基化合物。
• 硝基烯烃的合成，亚硝酸盐与碘元素原位生成硝基碘化物。

参考文献

• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (编). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072. 
• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (编). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168. 
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.