離子方程式
離子方程式（英語：Ionic equation）即是用實際參加化學反應的離子符號來表示的式子，只寫出參加反應離子的方程式稱作淨離子方程式；寫出生成物，反應物全部離子的稱作總離子方程式。一般離子方程式的係數為最簡整數，寫淨離子方程式。
規則
書寫離子方程式的時候，需要注意下列幾項：
- 方程式所寫出的化學反應，必須根據化學反應事實。如 與 溶液，實際不能發生該反應： .
- 必須遵守質量守恆定律，即是方程式兩邊的原子數目必須相等。離子反應的係數不都可以化簡至最簡整數。依照實際反應，反應物可能要保留係數。例如 與 溶液反應至溶液呈中性： ，該式氫離子，氫氧根離子和水都不能把係數化成1，因為 有兩個氫氧根，而 只有1個氫離子，所以要用2個 中和。否則該方程式就不是表達按這個條件反應。然而，對於 ，由於反應物的酸和生成物的鹽完全電離，故離子方程式應化至最簡，寫成
- 在書寫電極反應方程式時，有時為了使電極方程式得失電子數相等，係數可以不化至最簡。
- 必須遵守電荷守恆定律，即是方程式兩邊電荷要平衡
- 沉澱，難溶物，弱酸和弱鹼不能拆成離子。錯例：氫氟酸與二氧化矽反應：
4H⁺＋4F⁻＋SiO₂→SiF₄↑＋2H₂O - 該反應中氫氟酸是弱酸，不能拆。但是氫鹵酸HX(X是鹵素）要拆。生成物要註明氣體，沉澱，膠體，微溶物，…
用法
它主要用於描述酸、鹼、鹽在水溶液中的反應特點和規律。離子方程式與一般的化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。不用寫出旁觀離子(即未參加反應的離子)。
例如下面的化學反應：
可以寫成如下形式的總離子方程式：
而其淨離子方程則為：
亦可刪去系數變為：
或加上物質狀態符號:
