碘化亞鉈

碘化亞鉈
別名	一碘化鉈
識別
CAS號	7790-30-9
PubChem	62679
ChemSpider	56430
SMILES	I[Tl];
InChI	1/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1;
InChIKey	CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
性質
化學式	TlI
摩爾質量	331.287 g/mol g·mol⁻¹
外觀	黃色晶體
密度	7.1 g/cm3
熔點	441.7 °C（715 K）
沸點	824 °C（1097 K）
溶解性（水）	0.085 g/L (25 °C)
溶解性	不可溶於乙醇
磁化率	−82.2·10−6 cm3/mol
危險性
警示術語	R：R26/28, R33, R51/53
安全術語	S：S1/2, S13, S28, S45, S61
歐盟分類	劇毒 (T+); 危害環境(N)
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氟化亞鉈; 氯化亞鉈; 溴化亞鉈
其他陽離子	一碘化鎵; 一碘化銦
相關化學品	碘化汞; 二碘化鉛
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

碘化亞鉈是一種無機化合物，化學式為 ${\ce {TlI}}$ 。它是少數不可溶的金屬碘化物之一，其它包括AgI、CuI、SnI₂、SnI₄、PbI₂和HgI₂。

化學性質

${\ce {TlI}}$ 可以在水溶液中由可溶鉈鹽和碘化物的複分解反應而成。它也可以由用乙酸亞鉈促進苯酚的碘化而成，以副產物的形式出現。

所有將 ${\ce {TlI}}$ 氧化，產生碘化鉈( ${\ce {III}}$ )的嘗試都失敗了。它們形成三碘化鉈， ${\ce {Tl^+}}$ I₃⁻。

物理性質

${\ce {TlI}}$ 在室溫下是黃色的，具有斜方晶系^[3]，可看作是扭曲的 ${\ce {NaCl}}$ 結構。據信扭曲的結構是由有利的鉈-鉈相互作用引起的，最接近的 ${\ce {Tl-Tl}}$ 距離為383 pm。^[4]在175°C下，黃色的碘化亞鉈晶體變成紅色的CsCl晶體。這種相變伴隨着電導率的大約兩個數量級的躍遷。往 ${\ce {TlI}}$ 摻雜其它鹵化物（如 ${\ce {RbI}}$ 、 ${\ce {CsI}}$ 、 ${\ce {KI}}$ 、 ${\ce {AgI}}$ 、 ${\ce {TlBr}}$ 和 ${\ce {TlCl}}$ ），可以將 ${\ce {CsI}}$ 結構穩定到室溫。^[5]因此，在某些環境下，雜質的存在可能是立方相和斜方相的TlI相共存的原因。 ^[3]在160 kbar的高壓下， ${\ce {TlI}}$ 會變成金屬性導體。在 ${\ce {LiF}}$ ， ${\ce {NaCl}}$ 或 ${\ce {KBr}}$ 襯底上生長的納米 ${\ce {TlI}}$ 薄膜具有立方石鹽結構。^[6]

應用

碘化亞鉈可以添加到水銀弧光燈中，改善性能。^[7]所產生的光主要在可見光譜的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用於水下照明。^[8]碘化亞鉈也可以與NaI或CsI一起痕量使用，以生產用於輻射探測器的閃爍體探測器。

天然存在

天然的碘化亞鉈礦物只是最近才發現的，是一種正交晶型的多晶形物，稱為nataliyamalikite。它起源於火山噴氣孔。^[9]

安全性

和其它鉈化合物一樣，碘化亞鉈有劇毒。

參考資料

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^ Mudring, Anja-Verena. Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements. European Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 2007 (6): 882–890. doi:10.1002/ejic.200600975.
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^ Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964, 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
^ Underwater Journal and information bulletin, IPC Science and Technology Press, (1973), p 245
^ Nataliyamalikite: Mineral information, data and localities.. www.mindat.org. [2020-09-26]. （原始內容存檔於2020-10-21）.

外部連結

Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press（英語：CRC Press）. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.

[r1-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, p. 4.94

[2] Haynes, p. 4.136

[low-3] 3.0 ^3.1 Lowndes, R. P.; Perry, C. H. Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide. The Journal of Chemical Physics. 1973, 58: 271–278. doi:10.1063/1.1678917.

[4] Mudring, Anja-Verena. Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements. European Journal of Inorganic Chemistry. 2007, 2007 (6): 882–890. doi:10.1002/ejic.200600975.

[5] Sultana, Saima; Rafiuddin. Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte. Physica B: Condensed Matter. 2009, 404: 36–40. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002.

[str-6] Schulz, L. G. Polymorphism of cesium and thallium halides. Acta Crystallographica. 1951, 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[7] Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964, 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.

[8] Underwater Journal and information bulletin, IPC Science and Technology Press, (1973), p 245

[9] Nataliyamalikite: Mineral information, data and localities.. www.mindat.org. [2020-09-26]. （原始內容存檔於2020-10-21）.

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