化學原子物理學中,p軌態(英語:p orbital)是一種原子軌態,其角量子數為1,其磁量子數可以為-1、0或+1,且每個殼層裏中有三個p軌態,Px、Py、Pz,形狀皆相同但方向不同,每個可以容納2個電子,因此,p軌態共可以容納6個電子。

由左而右為2p、3p、4p、5p、6p軌態的立體模型
放大

p軌態是一個很穩定的軌態,其穩定性僅次於s軌態,為能量第二低的軌態,另外由於能階交錯,若以週期的角度來看,p軌態是能量最高的軌態,也是最後填滿的軌態,其電子出現概率密度的形象是啞鈴形,呈線性對稱,換句話說,p軌態是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌態。

命名

p軌態的「p」是「principal」,其為「主系光譜」之意。

結構

 
三種p軌態形狀一樣但方向不同
 
5p軌態模型,紅色和藍色中間空隙則為波節

p軌態從第二個殼層開始出現,最小的p軌態是2p軌態,也就是說,當主量子數n=1時,沒有p軌態(1p軌態不存在)。當角量子數l=1時,磁量子數m會有三種值,分別為1、0、-1,因此,自量子數n=2開始有三種p軌態對應於每一個主量子數,例如,當主量子數n=2時,p軌態分別為2px、2py和2pz軌態,每個軌態皆可分成兩葉,帶有不同的「正負性」,這是代表波函數量值的正負。大小則如同s軌態,p軌態的形狀在2p、3p、4p裏都相同,只是大小隨着主量子數的增加而增加。p軌態同樣存在波節面,如3p軌態在主要電子出現的兩葉中,有較小而與主葉分離的區域,此處電子出現概率為0,則這個區域即為p軌態的波節面,隨着主量子數的增加,波節的數量也會跟着增加。

電子波

三個p軌態的原子軌態角量子數ℓ=1。p軌態的三次諧波的表示法:

 
 
 

with

 
pz px py
     

p軌態

在週期表中,每個週期元素的價殼層,p軌態是最後才填滿的軌態,直至18族,p軌態是全滿的。

p區元素

p區元素是指元素週期表13族18族的元素(除外)。這些元素其新增加的電子皆填入p軌態,故稱該區塊為p區。週期表中從第2週期開始的每個週期都各有6個p區元素。

參見

參考文獻