負一級反應

化學中,負一級反應,亦稱為負一反應倒數反應,是指反應級數為-1的化學反應,或反應速率與反應物的濃度的負一次方成正比,換句話說,就是反應速率與反應物的濃度成反比。

負一級反應或其他級數小於0的反應非常罕見。

例子

氧和臭氧的轉換反應的反應式為:

2 O3 → 3 O2

它是一種可逆反應,因此反應示可以記為:

2 O33 O2

因此O3和O2會同時出現,但是這個反應會受產物影響,在高濃度時,會衰變成普通的雙原子氧,雙原子氧也會參與這個反應(在一大氣壓條件下的半衰期約半小時)[1],因此,反應式可以改寫成:

2 O3 + O2 → 4 O2

O3 + 3O2 → 3 O3

此時的速率方程 

在此時,對於參與正反應的O2而言,其反應及數為-1[2]

但整體而言,其反應總級數(-1)+2=1,是一個一級反應

運算

假設反應速率(rate)為R,反應物A的濃度為[A],速率常數為k,其速率方程如下:

 

由於是負一次方,因此可以記為倒數

 

由上式可知,二級反應的反應速率與反應物濃度成反比,即:

 

現將上式移項,整理如下:

 

兩邊同時積分,由0積至t,時間為0的時候,A的濃度寫成[A]0,得:

 
 
移項後得: 
整理後得: 

得到的式子就是濃度時間的關係。 由所得式又可推導半生期(半衰期):

 

可得半生期

 

負一以下的反應

負二級反應

在化學中,負二級反應,(亦稱為負二次反應),是指反應級數為-2的化學反應,或反應速率與所有反應物的總濃度負二次方成正比,換句話說,就是反應速率與反應物濃度的平方成反比。

由於負二級反應的推導過程與負一級相似,因此不列出。

濃度時間的關係:  

半生期:  

負n級反應

參見

參考文獻

  1. ^ Earth Science FAQ: Where can I find information about the ozone hole and ozone depletion?頁面存檔備份,存於互聯網檔案館Goddard Space Flight Center, National Aeronautics and Space Administration, March 2008.
  2. ^ Laidler K.J. Chemical Kinetics (3rd ed., Harper & Row 1987), p.305