甲酸亞鉈
化合物
甲酸亞鉈是Tl+的甲酸鹽，化學式為HCOOTl，或寫成TlHCO2。它可由硫酸亞鉈和甲酸鋇的反應製得。[3]
| 甲酸亞鉈 | ||
|---|---|---|
| ||
| 別名 | 甲酸鉈(I) | |
| 識別 | ||
| CAS號 | 992-98-3 
| |
| 性質 | ||
| 化學式 | HCOOTl | |
| 摩爾質量 | 249.402 g·mol⁻¹ | |
| 熔點 | 103—104 °C（376—377 K）[1] | |
| 溶解性（水） | 500 g/100 g H2O（10 °C）[2] | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
性質
甲酸亞鉈對熱不穩定，在113~300℃分解，產生氫氧化亞鉈，之後於300~350℃脫水產生氧化亞鉈。繼續加熱（350~545℃）則氧化為三氧化二鉈。[4]
- HCOOTl → TlOH + CO↑
- 2 TlOH → Tl2O + H2O
- Tl2O + O2 → Tl2O3
參考文獻
- ^ Robert Charles Menzies. CCII.—Application of thallium compounds in organic chemistry. Part V. Thallous ethoxide and dimethylthallium ethoxide. J. Chem. Soc. 1930, 0 (0): 1571–1573 [2019-11-09]. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/JR9300001571 （英語）.
- ^ K. Wade, A. J. Banister. The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier. 2016. pp 1156. ISBN 9781483153223.
- ^ Vhay, J. S.; Williamson, A. T. The preparation of thallous formate. American Mineralogist, 1932. 17. 560-563. ISSN: 0003-004X.
- ^ 陳維鈞, 林景臻, 林樹坤. 一價陽離子甲酸鹽熱分解行為的研究. 福州大學學報（自然科學版）, 1992. 20(2): 89-92