氫氧化鉛
化合物
氫氧化鉛,是一種無機化合物,其化學式為Pb(OH)2,是鉛的氫氧化物,由一個2價的鉛和2個氫氧根離子(OH-)組成。氫氧化鉛是一種鉛鏽(其他還有:一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛),氫氧化鉛常溫下為固體,外觀通常是白色的,當鉛放在水裏久了生鏽生成的鉛鏽含有氫氧化鉛。
氫氧化鉛 | |
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IUPAC名 Lead(II) hydroxide | |
別名 | 氫氧化鉛 plumbous hydroxide |
識別 | |
CAS號 | 19783-14-3 |
PubChem | 9859601 |
ChemSpider | 8035300 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE |
性質 | |
化學式 | Pb(OH)2 |
摩爾質量 | 241.21 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色無定形粉末或固體[1] |
密度 | 7.41 g/cm3 [2] |
熔點 | 135 °C (分解) |
溶解性(水) | 0.0155 g/100 mL (20 °C) |
溶度積Ksp | 1.42 x 10-20 |
溶解性 | 溶解於稀酸和鹼; 不溶於丙酮和乙酸 |
危險性 | |
警示術語 | R:R25 |
安全術語 | S:S1/2 S20/21 S29/56 S45 |
歐盟分類 | 有毒 (T) |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氫氧化鈣、氫氧化鐳、氫氧化鈉、氫氧化銫 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
制備
- Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3
鉛在水中(要含氧)也會緩慢的生成氫氧化鉛,若至於碳酸水則會加快這個反應[3]
- 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2
性質
氫氧化鉛是一種白色無定形粉末,兩性,它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度130 °C和145°C時會分解為一氧化鉛和水[1]。
- Pb(OH)2 PbO + H2O
- Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽(如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)
- Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
- 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O
- Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子[Pb(OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+.[4] 和形成鉛酸鹽[5][6]
參見
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 1.2 Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)
- ^ Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books) (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館).
- ^ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館). 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1