sp2d混成
sp2d雜化（英語：sp2d hybridization）是指一個原子內的一個ns軌道、兩個np軌道和一個nd軌道發生雜化的過程。原子發生sp2d雜化後，上述nd軌道、ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的雜化軌道，稱為「sp2d雜化軌道」。四個sp2d雜化軌道存在於同一平面上，且對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為90°。sp2d雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中，能量相近的d軌道、s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
| sp2d雜化 | |
|---|---|
| sp2d雜化後的電子軌道排布 （以鈀元素為例） | |
| 參與sp2d雜化的原子軌道 | |
| s軌道 | 1個 |
| p軌道 | 2個 |
| d軌道 | 1個 |
| 含有採用sp2d雜化原子的分子或離子 | |
| Al | Al3V中的部分鋁原子[1] |
| Pd | [PdCl4]2- |
| 其他 | Rb3Au7中的部分金原子[2] |
![{\displaystyle Pd^{2+*}\;[Kr]{\frac {\color {White}/}{5p}}{\frac {\color {White}/}{(sp^{2}d)^{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/026a647134579cdfc63e2ce4d8184229b9015d13)
一般只有過渡金屬元素才能發生sp2d雜化，一些金屬互化物中的部分原子也可以採取sp2d雜化形式。以[PdCl4]2-中的二價鈀離子（Pd2+）為例：處於基態的Pd2+（電子排布式為：[Kr]4d8），它的一個空的5s軌道、兩個空的5p軌道和一個空的5d軌道進行sp2d雜化，形成四個sp2d雜化軌道。該過程中Pd2+的軌道排布變化情況如下圖所示（圖中略去了出Pd2+價層未填滿的4d軌道，灰色的配位電子對由4個氯離子提供）：
sp2d雜化
參考文獻
- ^ Petr Švec, Bogdan Idzikowski, Marcel Miglierini. Hydrides: Solid State Transition Metal Complexes. Properties and applications of nanocrystalline alloys from amorphous precursors. NATO Science Series. Springer. Apr 29, 2005: 290–294. ISBN 978-1-402-02964-6 （英語）.
- ^ R.B. King. Beyond the auride ion: triangulated gold networks and ethane-like structural units in binary and ternary alkali metal gold intermetallics (PDF). Inorganica Chimica Acta. Aug 3, 1998, 277 (2): 202–210. doi:10.1111/j.1467-9574.2006.00331.x （英語）.[永久失效連結]