鍵能

鍵能通常指在標準狀態下氣態分子拆開成氣態原子時，每種化學鍵所需能量的平均值。

• 對雙原子分子來說，鍵能就是鍵的離解能。

	${\ce {H}}$	${\ce {F}}$	${\ce {Cl}}$	${\ce {Br}}$	${\ce {I}}$	${\ce {OH}}$	${\ce {N}}$	${\ce {NH2}}$
${\ce {H-X}}$	104 (436)	135 (570)	103 (431)	87 (366)	71 (298)	119 (498)	110 ( 460)	—
${\ce {CH3-X}}$	105 (440)	109 (452)	84 (352)	70 (293)	56 (236)	91 (382)	—	87 (365)

關係

• 鍵能是熱力學能的一部分。
• 鍵焓與鍵能近似相等。
• 氣態分子的原子化能等於全部鍵能之和。

參見

• 鍵長
• 鍵級
• 鍵偶極矩