氧化劑
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氧化劑（英語：oxidizing agent 或 oxidant）是指在化學反應中獲得電子並被還原的物質。氧化劑也稱為電子受體（英語：electron acceptor），通常處於其較高可能氧化態之一，因為它將獲得電子並被還原。氧化劑的例子有鹵素、硝酸鉀和硝酸等。[1]
氧化劑是一類具有氧化性的物質。在化合價有改變的氧化還原反應中，由高價變到低價（即搶到電子）的物質作氧化劑，具有氧化性，可以被還原，其產物叫還原產物。
氧化劑是能夠氧化其他物質的物質。這意味著它們與氧氣結合時會發生化學反應。氧化劑因此被歸類為危險物質。[2]
氧化性物質可進一步分為氧化性固體和氧化性液體。一些常見氧化物質包括溴、過氧化氫、高氯酸鈉、鉻酸和過氧化二苯甲醯。此類物質通常用於漂白、淨化水質和製造化學肥料等用途。[2]
常見的強氧化劑及其還原產物
| 氧化劑 | 還原產物 | 方程式示例 |
|---|---|---|
| O2 | 氧化物 | 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（緩慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃燒） |
| O3 | 氧化物 | |
| F2 | 氟化物（F-） | 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3 |
| Cl2 | 氯化物（Cl-） | 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 |
| Br2 | 溴化物（Br-） | 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 |
| 硝酸鹽 | N2 | S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃燒） |
| 氯酸鹽 | Cl- | 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2 |
| 高氯酸鹽 | Cl- | |
| HNO3 | NH4NO3 NO NO2 |
|
| KMnO4 | Mn2+ MnO2 MnO42- |
（酸性條件）
（中性或弱鹼性條件） |
| NaClO | Cl- | |
| CrO3 Cr2O72- CrO42- |
Cr3+ | |
| H2O2 | 水 | |
| PbO2 | Pb2+ | |
| NaBiO3 | Bi3+ | |
| XeF2 | Xe | |
| Ce4+ | Ce3+ | |
| PdCl2 | Pd | PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl |
用途
氧化劑的用途廣泛，如煉鋼時通入空氣、垃圾焚燒發電、汽車發動等等。
危害
空氣中的氧氣是最常見的氧化劑，它可以將一些金屬氧化（如鐵），造成經濟損失。或者，在一定條件下，發生火災，如煤炭的自燃或者森林大火等等。
另外，大部分氧化劑在和其他物質反應的時候都會放出氣體，有的達到一定條件甚至可以自發分解（如過氧化氫、硝酸等）而放出氣體，在密閉容器中可能引發爆炸。[3]
參見
參考資料
- ^ Oxidizing and Reducing Agents. Chemistry LibreTexts. 2013-10-02 [2024-08-14]. （原始內容存檔於2024-08-14） （英語）.
- ^ 2.0 2.1 What Are Oxidising Agents?. blog.storemasta.com.au. [2024-08-14]. （原始內容存檔於2024-08-14） （美國英語）.
- ^ 《化學危險物品儲存知識》. 商業部儲運局全國商品儲存養護技術研究組 編. 中國財政經濟出版社. 四、氧化劑