溶解

溶解（英语：dissolution）又称溶剂化（solvation）、溶剂合作用^[1]，是溶质分散于溶剂中而成为一个分子混合状态的溶液的过程^[2]。溶剂化描述了溶剂与溶解分子的相互作用。离子化的分子和不带电的分子，都可与溶剂发生强烈的相互作用；此作用的强度和性质影响溶质的许多性质，包括溶解度、反应性和颜色，也影响溶剂的性质，如黏度和密度。

当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象，例如氯化铵溶于水时会吸热使液体温度降低，而氢氧化钠溶于水时会放热使溶液温度升高。一般地，稳定、单一的溶液没有廷得耳效应。

部分物质溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	不存在	可溶、挥发	可溶、挥发	可溶	可溶、挥发
NH₄⁺	可溶、挥发	可溶	可溶	可溶	可溶
K⁺	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Na⁺	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Ba²⁺	可溶	可溶	可溶	不溶	不溶
Ca²⁺	微溶	可溶	可溶	微溶	不溶
Mg²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	微溶
Al³⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Mn²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Zn²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe³⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Cu²⁺	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Ag⁺	不存在	可溶	不溶	微溶	不溶

参考

^ https://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1
^ 存档副本. [2023-07-23]. （原始内容存档于2023-07-23）.

参见

这是一篇与化学相关的小作品。您可以通过编辑或修订扩充其内容。

[1] ttps://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1

[2] 存档副本. [2023-07-23]. （原始内容存档于2023-07-23）.

[1]

[2]