氧化剂

(重定向自氯化剂

氧化劑英語:oxidizing agent 或 oxidant)是指在化學反應中獲得電子並被還原物質。氧化劑也稱為電子受體(英語:electron acceptor),通常處於其較高可能氧化態之一,因為它將獲得電子並被還原。氧化劑的例子有鹵素硝酸鉀硝酸等。[1]

氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中,由高价变到低价(即搶到电子)的物质作氧化剂,具有氧化性,可以被还原,其产物叫还原产物。

氧化劑是能夠氧化其他物質的物質。這意味著它們與氧氣結合時會發生化學反應。氧化劑因此被歸類為危險物質[2]

氧化性物質可進一步分為氧化性固體和氧化性液體。一些常見氧化物質包括過氧化氫高氯酸鈉鉻酸過氧化二苯甲醯。此類物質通常用於漂白、淨化水質和製造化學肥料等用途。[2]

常见的强氧化剂及其还原产物

氧化劑 還原產物 方程式示例
O2 氧化物 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3(缓慢氧化)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O(燃烧)
O3 氧化物
F2 氟化物(F- 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3
Cl2 氯化物(Cl- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Br2 溴化物(Br- 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
硝酸盐 N2 S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑(燃烧)
氯酸盐 Cl- 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2
高氯酸盐 Cl-
HNO3 NH4NO3
NO
NO2
KMnO4 Mn2+
MnO2

MnO42-

(酸性条件)

(中性或弱碱性条件)
(碱性条件)

NaClO Cl-
CrO3
Cr2O72-
CrO42-
Cr3+
H2O2
PbO2 Pb2+
NaBiO3 Bi3+
XeF2 Xe
Ce4+ Ce3+
PdCl2 Pd PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl

用途

氧化剂的用途广泛,如炼钢时通入空气、垃圾焚烧发电、汽车发动等等。

危害

空气中的氧气是最常见的氧化剂,它可以将一些金属氧化(如铁),造成经济损失。或者,在一定条件下,发生火灾,如煤炭的自燃或者森林大火等等。

烟花爆竹中也都含有氧化剂,如储存或使用不慎,可能引发爆炸。

另外,大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体,有的达到一定条件甚至可以自发分解(如过氧化氢、硝酸等)而放出气体,在密闭容器中可能引发爆炸。[3]

參見

参考资料

  1. ^ Oxidizing and Reducing Agents. Chemistry LibreTexts. 2013-10-02 [2024-08-14]. (原始内容存档于2024-08-14) (英语). 
  2. ^ 2.0 2.1 What Are Oxidising Agents?. blog.storemasta.com.au. [2024-08-14]. (原始内容存档于2024-08-14) (美国英语). 
  3. ^ 《化学危险物品储存知识》. 商业部储运局全国商品储存养护技术研究组 编. 中国财政经济出版社. 四、氧化剂