氧化還原反應(英語發音:/ˈrɛdɒks/ RED-oks,或 /ˈriːdɒks/ REE-doks,即還原-氧化反應[1]氧化-還原反應[2])是一種化學反應,在這種反應中,一個基質氧化態發生變化。[3] 氧化是指失去電子或氧化態的增加,而還原則是指獲得電子或氧化態的降低。

氧化還原反應有兩種類型:

  • 電子轉移-通常只有一個電子從被氧化的原子流向被還原的原子。這類型的氧化還原反應經常以氧化還原對和電極電位來討論。
  • 原子轉移-原子從一個基質轉移到另一個基質。例如,在生鏽過程中,鐵原子的氧化態增加,因為鐵轉化為氧化物,同時氧的氧化態降低,因為它接受了由鐵釋放的電子。雖然氧化反應通常與氧化物的形成有關,但其他化學物質也可以起到相同的作用。[4]氫化反應中,像C=C這樣的鍵通過氫原子的轉移被還原。

工業中的氧化還原反應

“氧化還原反應”在化学工业生产中非常重要,用于许多化合物的制备:

參考資料

  1. ^ redox – definition of redox in English | Oxford Dictionaries. Oxford Dictionaries | English. [2017-05-15]. (原始内容存档于2017-10-01). 
  2. ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. General Chemistry 8th. Prentice-Hall. 2002: 150. ISBN 0-13-014329-4. 
  3. ^ Redox Reactions. wiley.com. [2012-05-09]. (原始内容存档于2012-05-30). 
  4. ^ Haustein, Catherine Hinga. Oxidation-reduction reaction. K. Lee Lerner; Brenda Wilmoth Lerner (编). The Gale Encyclopedia of Science 5th. Farmington Hills, MI: Gale Group. 2014. 

參見