置換反應

置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。

{\ce {A + BC -> AC + B}}

這就是反應的通式，其中:

A 和 B 代表不同金屬（或氫等可以產生陽離子的元素），而 C 為陰離子；

或

A 和 B 代表鹵素，而 C 是陽離子^[1]。

鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵

上面是一個置換反應的例子，反應前後各元素氧化態可能改變。
在置換反應中，只會有正離子或負離子的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為旁觀離子。上面的例子中硫酸根為旁觀離子。

反應式

在置換反應中，一般可以有兩種化學式，一種是標準的化學方程式，另一種是離子化學式（半化學式）。

基於旁觀離子並沒有進行化學反應，因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份，並得出離子化學式。因此，離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷。

例子

假使A和B的離子電荷為2+，X為2-。

化學式： ${\rm {A_{(s)}+BX_{(aq)}\rightarrow B_{(s)}+AX_{(aq)}}}$
- 實例： ${\rm {Fe_{(s)}+CuS_{(aq)}\rightarrow Cu_{(s)}+FeS_{(aq)}}}$
離子化學式： ${\rm {A+B^{2+}\rightarrow B+A^{2+}}}$
- 實例： ${\rm {Fe+Cu^{2+}\rightarrow Cu+Fe^{2+}}}$