氰化鉀

化合物

氰化鉀,俗稱山埃鉀青酸加里,是氰化氫鹽,化學式為KCN。在一般環境下氰化鉀是一種呈無色或白色、有杏仁味、外觀與糖相似並且易溶於水的固體。儘管有劇毒,但由於是能與元素組成可溶化合物的極少數物質之一,因而常被用於珠寶鍍金拋光[2]它有時也用於採取化學萃取法淘金的金礦開採(儘管氰化鈉的應用更為普遍),且直到1970年代仍不時被用作滅鼠藥

氰化鉀
英文名 Potassium cyanide
識別
CAS號 151-50-8  checkY
PubChem 9032
ChemSpider 8681
SMILES
 
  • [K+].[C-]#N
InChI
 
  • 1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
InChIKey NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH
UN編號 1680
EINECS 205-792-3
ChEBI 33191
RTECS TS8750000
性質
化學式 KCN
莫耳質量 65.12 g·mol⁻¹
密度 1.52 g/cm3
熔點 634 °C
沸點 1625 °C
溶解性 71.6 g/100 ml (25 °C)
100 g/100 mL (100 °C)
溶解性甲醇 4.9 g/100 mL (20 °C)
溶解性甘油 可溶解
熱力學
ΔfHm298K −131.5 kJ/mol
S298K 127.8 J·K−1·mol−1
危險性
歐盟危險性符號
劇毒劇毒 T+
危害環境危害環境N
警示術語 R:R26/27/28-R32-R50/53
安全術語 S:S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61
NFPA 704
0
4
0
 
致死量或濃度:
LD50中位劑量
5–10 mg/kg[1]
相關物質
其他陽離子 氰化鈉
相關化學品 氰化氫
氰化鋰
氰化鈉
氰化銣
氰化銫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

生產

氰化鉀是通過用氫氧化鉀水溶液處理氰化氫,然後在真空中蒸發溶液生產[3]

HCN + KOH → KCN + H2O

每年生產氰化鉀約5萬噸。[2]

歷史生產

公元1900年前,在卡斯納法發明之前,亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。[2]在這個歷史過程中,氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的[4]

K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

其中,FeC2是計量比組成的混合物,包括α-FeC和Fe3C等。[5]若在空氣中熱分解,則會有KFeO2等氧化產物。[6]

化學性質

氰化鉀可以和反應,分別產生硫氰酸鉀硒氰酸鉀碲化鉀

生理反應

與所有氰化物一樣,氰化鉀是生理上有效力的劇毒。它通過與原子在細胞色素中的亞鐵血紅素上形成的永久性鍵合,阻止了細胞電子轉移鏈的組成。造成的結果就是使呼吸停止。

氰化鉀對機體的作用與氰化鈉相似。一旦攝入100–200mg的氰化鉀,意識會在1分鐘(甚至10秒)內喪失,這取決於身體的免疫力和胃中所剩餘的食物量。在之後的約45分鐘內,中毒者會陷入昏迷或深度睡眠,並且如在兩小時內得不到有效治療,就會死亡。在這個過程中,會出現抽搐的症狀。死亡原因多為心跳驟停

解毒

國際化學品安全方案(化學品安全/CEC評價解毒系列)。這個測量名單列舉了以下的解毒劑和它們的效用:氧氣硫代硫酸鈉亞硝酸異戊酯亞硝酸鈉4-二甲氨基苯酚羥鈷胺化合物(乙二胺四乙酸二鈷),以及其他幾個。[7]其他常用推薦的辦法為「溶液A和B」(硫酸亞鐵檸檬酸水溶液、碳酸鈉水溶液)、亞硝酸異戊酯

英國衛生安全局曾建議禁止使用溶液A和B,由於其保存期有限、有可能造成鐵中毒以及使用條件受限(只有在有效氰化物吞食,而常見的中毒意外卻以皮膚接觸和吸入為大宗)。健康安全的質疑,也有用亞硝酸異戊酯由於存貨和供應問題,遭受濫用、缺乏證據顯著的好處,而不推薦依地酸二鈷。[8]

自殺

不少掌握情報的人員(例:士兵、間諜)在執行任務前會於舌下放置氰化鉀膠囊,一旦被俘就立刻咬破膠囊自盡,避免被嚴刑拷問而招供。

納粹德國赫爾曼·戈林愛娃·勃勞恩海因里希·希姆萊日本戰時首相近衛文麿是使用氰化鉀膠囊或者藥丸自殺的著名例子。

參見

參考資料

  1. ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. (原始內容存檔於2019-03-09). 
  5. ^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247. 
  6. ^ J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 (英語). 
  7. ^ [1]頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  8. ^ [2]頁面存檔備份,存於網際網路檔案館

外部連結