亞氯酸銀

化合物

亞氯酸銀是一種無機化合物,化學式 AgClO2。這種正交晶系的微黃色固體對衝擊敏感。

亞氯酸銀
IUPAC名
Silver chlorite
英文名 Silver chlorite
別名 亞氯酸銀(I)
識別
CAS號 7783-91-7  checkY
PubChem 9855611
ChemSpider 8031311
SMILES
 
  • [O-]Cl=O.[Ag+]
InChI
 
  • 1S/Ag.ClHO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
性質
化學式 AgClO2
摩爾質量 175.32 g·mol−1
外觀 淺黃色固體
熔點 156 °C(429 K)(分解[2]
溶解性 0.45 g/100ml[1]
折光度n
D
2.1[2]
結構[3]
晶體結構 正交晶系
空間群 Pcca
晶格常數 a = 6.075 Å, b = 6.689 Å, c = 6.123 Å
熱力學
ΔfHm298K 0.0 kcal/mol[1]
S298K 32.16 cal/deg[4]
熱容 20.81 cal/deg[4]
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中爆炸性物質的標籤圖案
相關物質
其他陰離子 氯酸銀
高氯酸銀
其他陽離子 亞氯酸鈉
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

亞氯酸銀可以由硝酸銀亞氯酸鈉反應而成:[5]

AgNO
3
+ NaClO
2
→ AgClO
2
+ NaNO
3

反應和性質

如果正常加熱到 105 °C,亞氯酸銀就會劇烈爆炸:[2]

AgClO
2
→ AgCl + O
2

如果非常小心地加熱,它到 156 °C 才會分解成氯化銀。如果有亞氯酸存在,會產生氯酸銀。[2]

亞氯酸銀會和如鹽酸等各種物質爆炸性反應,形成氯化銀。它也會被二氧化硫還原,和硫酸反應產生二氧化氯[6]亞氯酸銀和碘甲烷碘乙烷反應會爆炸。[7]

配合物

亞氯酸銀和反應,形成三氨合物:[6]

AgClO
2
+ 3NH
3
→ 3NH
3
·AgClO
2

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson. The Chemistry of Copper, Silver and Gold (Ebook). Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. 2016: 108. ISBN 9781483181691 (英語). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 F. Solymosi. The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*. Zeitschrift für Physikalische Chemie (Oldenbourg Wissenschaftsverlag). 1968, 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001 (英語). 
  3. ^ M. Okuda; M. Ishihara; M. Yamanaka; S. Ohba; Y. Saito. Structures of lead chlorite, magnesium chlorite hexahydrate and silver chlorite. Acta Cryst. 1990, 46: 1755–1759. doi:10.1107/S010827019000066X. 
  4. ^ 4.0 4.1 Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer. Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion. J. Am. Chem. Soc. 1937, 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046 (英語). 
  5. ^ J. Cooper; R. E. Marsh. On the structure of AgClO2. Acta Cryst.: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693 (英語). 
  6. ^ 6.0 6.1 Joseph William Mellor. Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. 1922: 284 (英語). 
  7. ^ Urben, Peter (編). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier Science. 2013: 4. ISBN 9780080523408 (英語).