氟化氫根
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氟化氫根，是化學式為HF2−的離子。這個中心對稱的三原子陰離子具有已知最強的氫鍵，F-H鍵鍵長為114pm[1]，鍵能大於155 kJ mol−1[2]。一個分子軌道圖顯示，三個原子形成了一個三中心四電子鍵[3]。需要注意的是，氫、氟按1:2結合的化合物HF2是不存在的。根據等電子體假設，HeF2也是不存在的。而氟氦陰離子FHeO−的存在性是值得懷疑的。
| 氟化氫根 | |||
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| 別名 | Hydrogen(difluoride) Bifluoride anion Hydrogen difluoride anion | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 18130-74-0 
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| ChemSpider | 35308425 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | LJRMFMQHZAVYNS-UHFFFAOYSA-N | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | HF2 | ||
| 摩爾質量 | 39 g·mol−1 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
鹽
一些含有HF2−的鹽是常見的, 例子包括氟化氫鉀（KHF2），以及[NH4][HF2]。許多鹽被稱作氟化物（例如 四正丁基氟化銨）能分解產生氟化氫。
無水氟化氫的自偶電離
氟化氫根的存在可以解釋無水氟化氫異常強的酸性，自偶電離的方式類似於水。電離平衡可以表示為：
- HF H+ + F−
然而，無論H+還是F−都是被HF溶劑化的，所以更好的表示為：
- 3HF H2F+(HF) + HF2−(HF)
參考資料
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Emsley, J., "Very Strong Hydrogen Bonds", Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
- ^ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. doi:10.1063/1.1748245
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