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第8周期元素

主條目：擴展元素週期表

第8週期元素指的是擴展元素週期表中第8週期中50個假想化學元素中的任何一個。它們根據IUPAC元素系統命名法命名。這些元素都仍未被發現或合成，[note 1]它們的同位素可能都太不穩定，近期都不一定會有重要性。由於滴線不穩定性，可能只有較前的第8週期元素能夠存在，而週期表可能會在穩定島後的Ubh（原子序126）處終結。[1]

如果能夠製造足夠的這些元素並能研究它們的化學特性，其屬性可能和先前週期的元素截然不同。這是因為其電子排佈可能因量子效應和相對論性效應而改變。由於5g、6f、7d軌域的能階彼此十分接近，使得它們可以互相交換電子。這會導致一系列的超錒系元素擁有非常相近的化學屬性，並和前面的週期中的元素毫不相關。

歷史

目前的元素週期表中的週期有7個，止於原子序118。如果原子序更高的元素被發現，它們會排在表中的新一週期，表現其特性的週期性，就如之前的元素排佈。任何新的週期都預測會比第7週期擁有更多的元素，因為根據計算將會出現額外的g區塊，其中各週期包括18個有部分填充的g-殼層的元素。格倫·西奧多·西博格在1969年提出包含此區塊的第8元素週期。[2][3]此區域中沒有一個元素被成功合成或在自然中發現。[note 2]西博格的擴展週期版本有這些延續週期趨勢的較重元素，但同時其他的模型卻沒有。例如，Pekka Pyykkö利用電腦模擬直到Z = 172的元素位置，並發現某一些元素不根據構造原理排佈。[5]

元素

第8週期分為五個區塊，其中第一個便是g-區塊。然而自旋-軌道耦合效應大大降低了高原子序元素的軌道近似的準確性。[5]

元素週期表區塊

  s區塊
  p區塊
  d區塊
  f區塊
  g區塊

（未發現的元素以較淺顏色顯示）

構造原理模型

該模型在電子排佈永遠根據構造原理的前提下成立，但這並不完全正確。[note 3]相對論性效應可能導致當中某些元素在以下的元素週期表中位置有所變動。[5][6][8][9]

8 119
Uue 		120
Ubn 		121
Ubu 		122
Ubb 		123
Ubt 		124
Ubq 		125
Ubp 		126
Ubh 		127
Ubs 		128
Ubo 		129
Ube 		130
Utn 		131
Utu 		132
Utb 		133
Utt 		134
Utq 		135
Utp 		136
Uth 		137
Uts 		138
Uto 		139
Ute 		140
Uqn 		141
Uqu 		142
Uqb 		143
Uqt 		144
Uqq 		145
Uqp 		146
Uqh 		147
Uqs 		148
Uqo 		149
Uqe 		150
Upn 		151
Upu 		152
Upb 		153
Upt 		154
Upq 		155
Upp 		156
Uph 		157
Ups 		158
Upo 		159
Upe 		160
Uhn 		161
Uhu 		162
Uhb 		163
Uht 		164
Uhq
s-區塊 g-區塊 p-區塊 f-區塊 d-區塊

s-區塊元素

主條目：Uue和Ubn

第8週期s-區塊元素的原子序為119和120。合成Uue和Ubn元素所需條件為，靈敏度要達到飛靶恩量級，在目前連最先進的設施都不能及。

合成嘗試

Uue的合成曾由位於加州伯克利的superHILAC加速器在1985年嘗試過，以鈣-48離子撞擊鑀-254目標。結果沒有發現原子，有限產量為300 nb。[10]

 

這項反應並不會有作用，因為鑀-254極為罕見，製造足夠的份量十分困難，太小的撞擊目標使實驗無法達到所需的敏感度。

在2007年3月至4月，Ubn的合成在杜布納的Flerov核反應實驗室進行嘗試，以鐵-58離子撞擊鈈-244目標。[11]初步分析並沒有發現任何元素120的原子，限制產量為400 fb。[12]

 

該俄羅斯團隊正計劃在重新嘗試反應前升級其設施。

在2007年4月，位於重離子研究所的團隊嘗試利用鈾-238和鎳-64創造Ubn：

 

在1.6 pb的限制下沒有探測到原子。重離子研究所用更高的敏感度重復了實驗，在2007年4月至5月、2008年1月至3月及2008年9月至10月分別進行了三次嘗試。所有嘗試均沒有產生原子，截面限制為90 fb。

g-區塊元素

主條目：超錒系元素和g-區塊

第8週期是第一個包括g-區塊的週期，該區塊由元素121開始，但5g殼層的填充在何處終結則不清。這些元素屬於超錒系元素，擁有部分填充的5g和6f殼層，因此好像錒系元素一樣有不同的化學特性。然而，5g和6f殼層的接近，加上這兩殼層與7d和8p殼層間的小間隔，可以產生一系列元素，擁有和它們在週期表中的位置不相關的屬性。[1]

這些元素只能在假想的穩定島附近才能被探測到。它們的穩定性取決於穩定島的位置。如果穩定島位於低原子序元素，大部分超錒系元素就會太不穩定，不能被探測到；但如果穩定島位於高原子序元素，則較前的超錒系元素就有被探測到的可能。

合成嘗試及宣稱的發現

週期表中這個區域中有嘗試合成過的元素只有元素122、124和126。

合成Ubb的首次嘗試於1972年在聯合核研究所進行，所用熱核聚變反應為：

 

沒有探測到任何原子。目前的結果（見鈇）顯示，該實驗的敏感度低了至少6個量級。

在2000年，重離子研究所用更高的敏感度進行了相似的實驗：

 

這些結果表明重元素的合成仍然是一件非常大的困難，並需要更高的離子束強度和實驗效率。敏感度要提高到1 fb。

Flerov核反應實驗室在2000年至2004年期間曾進行過多次實驗，研究複核306Ubb的裂變屬性。實驗使用了兩項核反應：248Cm+58Fe及242Pu+64Ni。結果揭示了這種原子核進行裂變是主要通過排出閉合殼層核子，如132Sn (Z=50, N=82)。

於2008年4月24日，以Amnon Marinov為首的位於耶路撒冷希伯來大學的團隊聲稱在天然釷沈積物中發現了單個Ubb原子，存量相對於釷為10−11到10−12之間。[13]Marinov等人的發現被一部分科學界批評，Marinov則稱他已把論文提交到《自然》和《自然物理學》，但都在提交到同行評審前被退回了。[4]

他們此前利用相同的方法金性質譜分析後識別較輕的釷同位素，[14][15]而對此方法的批判在2008年發表在《物理評論C》中。[16]之後Marinov的團隊再於《物理評論C》中發表了一份駁辭。[17]

利用更優越的加速器質譜法再次進行對釷沈積物的分析實驗後，並未能證實先前的結論，儘管敏感度提高了100倍。[18]該結果使Marinov有關半衰期特別長的釷、[14][15]錀[19]及Ubb同位素的研究成果的可信度大大降低。[13]

在一系列的實驗中，國家大型重離子加速器嘗試量度Fl（114）、Ubn（120）及Ubq（124）複核的直接和延遲核裂變，以研究這個區域的殼層效應，並尋找下一個球體質子殼層。在2006年，團隊提供了以下反應的結果，並發佈於2008年：

 

該團隊表示探測到Ubq複核的裂變，半衰期大於10−18 s。雖然非常的短，但能夠量度到這樣的衰變表示在Z=124處有強的殼層效應。類似的現象也出現在Z=120，但沒出現在Z=114。[20]

Bimbot等人於1971年首次嘗試了合成Ubh，利用以下的熱核聚變反應：

 

反應中探測到高能α粒子，並能作為成功合成Ubh的可能證據。近期的研究指出這不大可能，因為根據目前的理解，1971年所進行的實驗敏感度比所需的低了幾個能級。至今沒有其他實驗嘗試合成Ubh。

該區域中的所有其它元素及更高的元素都沒有經過嘗試合成的實驗。

Feynmanium
主條目：Feynmanium

元素137（Uts）有時被稱為feynmanium（符號為Fy），因為理查德·費曼曾提出，[21]對相對論性狄拉克方程的簡單理解在Z > 1/α = 137時會發生問題，表示Uts以後的元素不能以中性原子的形式存在，並且以電子排佈排列的元素週期表會在此崩潰。然而，更嚴密的分析表明這個極限位於Z ≈ 173。[note 4]

玻爾模型在原子序超過137時會發生困難，因為1s電子軌道中電子的速度v為：

 

當中Z為原子序，α為精細結構常數（對電磁交互作用強度的測量）。[22]根據這個近似值，所有原子序大於137的元素中1s電子的速度都會超越c，即光速。因此非相對論性的玻爾模型在此應用在超重元素時明顯不正確。

相對論性狄拉克方程也在Z > 137時發生問題，因為基態能為

 

當中m為電子的靜止質量。當Z > 137，狄拉克基態的波函數是波動的而非束縛的，且正負能量譜之間沒有空隔，如克萊因悖論所言。[23]

考慮到核子有限大小的效應並且更準確的計算指出，結合能在Z > Zcr ≈ 173處首先超過2mc2。當Z > Zcr，如果最內部的軌道沒有電子，則原子核的電場會從真空當中產生出一顆電子，導致自發放射出一顆正子。[24]

f-區塊元素

主條目：超錒系元素

這些元素的電子雲的相對論性及量子力學效應預計甚至要比g-區塊元素的更強，因為這些元素有更高的原子序。如果它們能夠被觀察到，則它們有可能擁有相似的化學特性，但5g和6f殼層（可能還有7d和8p殼層）之間距離相近的影響難以估計，這是由於較強的相對論性及量子力學效應。這些軌道之間能量的相近，可能導致電子同時填充這些軌道，產生一些列相似的元素，氧化態難以互相區分。根據電子排佈的元素週期性就可能不再成立了。[1]

這些原子的存在在理論上是可能的，因為有著光速的限制，原子序的上限為Z = 173。[25]之後再指定電子殼層便失去意義，元素也只能以離子形式存在。然而科技可能永遠也不足以合成它們。[2]

d-區塊及p-區塊元素

雖然根據之前的週期性，元素153會成為最後一個超錒系元素，但是由於電子雲中極強的相對論性及量子力學效應，d-區塊和p-區塊的電子排佈只會是數學推斷的。如果最終它們的化學特性能被研究，那麼很可能無法以任何現有的分類去描述它們。由於5g、6f、7d和8p軌道的接近及其他的相對論性效應，在這區域的元素週期性將會瓦解，因此這些元素的特性和在週期表中的排位在一般情況下的重要性不大。[1]

Pyykkö模型

Pekka Pyykkö預測軌道殼層的填充次序如下：

  • 8s（119-120）
  • 5g（121-138）
  • 8p的首兩個位置（139-140）
  • 6f（141-154）
  • 7d（155-164）
  • 9s（165-166）
  • 9p的首兩個位置（167-168）
  • 8p的其餘位置（169~172）。[6]

他也指出第8週期可分為三部分：

  • 8a，包括8s
  • 8b，包括8p的首兩個元素
  • 8c，包括7d和8p的其餘位置。[6]

元素週期表區塊

  s-區塊
  p-區塊
  d-區塊
  f-區塊
  g-區塊

（未發現的元素以較淺顏色顯示）

Pyykkö模型。位置變動過的元素以粗體顯示。
8 119
Uue 		120
Ubn 		121
Ubu 		122
Ubb 		123
Ubt 		124
Ubq 		125
Ubp 		126
Ubh 		127
Ubs 		128
Ubo 		129
Ube 		130
Utn 		131
Utu 		132
Utb 		133
Utt 		134
Utq 		135
Utp 		136
Uth 		137
Uts 		138
Uto 		141
Uqu 		142
Uqb 		143
Uqt 		144
Uqq 		145
Uqp 		146
Uqh 		147
Uqs 		148
Uqo 		149
Uqe 		150
Upn 		151
Upu 		152
Upb 		153
Upt 		154
Upq 		155
Upp 		156
Uph 		157
Ups 		158
Upo 		159
Upe 		160
Uhn 		161
Uhu 		162
Uhb 		163
Uht 		164
Uhq 		139
Ute 		140
Uqn 		169
Uhe 		170
Usn 		171
Usu 		172
Usb
9 165
Uhp 		166
Uhh 		167
Uhs 		168
Uho
s-區塊 g-區塊 f-區塊 d-區塊 p-區塊

特性

化學特性

原子序如此高的時候，元素的週期性可能不再繼續成立，其實在第7週期末便開始瓦解。例如，2007年進行的化學研究表示，鈇擁有的屬性和從鉛推算的有所不同，並似乎是第一個有惰性氣體屬性的超重元素，這是由於相對論性效應。[26]

物理及原子特性

同位素

電子排佈

Leonard I. Schiff預測了第8週期元素的電子排佈。[27]化學族信息純粹是根據元素週期性的，但週期性很可能在如此重的元素崩潰。[1][26]Fricke也根據狄拉克－福克計算預測了這些元素的電子排佈。[28]兩項預測十分不同。 [8] [9] [29]

化學元素 族 電子排佈
(根據Fricke)
[Og] = [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6[29][8][9]
119 Uue Ununennium 鹼金屬 [Og] 8s1
120 Ubn Unbinilium 鹼土金屬 [Og] 8s2
121 Ubu Unbiunium 超錒系元素 [Og] 8s2 8p1
1/2
122 Ubb Unbibium 超錒系元素 [Og] 7d1 8s2 8p1
1/2
123 Ubt Unbitrium 超錒系元素 [Og] 6f1 7d1 8s2 8p1
1/2
124 Ubq Unbiquadium 超錒系元素 [Og] 6f3 8s2 8p1
1/2
125 Ubp Unbipentium 超錒系元素 [Og] 5g1 6f3 8s2 8p1
1/2
126 Ubh Unbihexium 超錒系元素 [Og] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p1
1/2
127 Ubs Unbiseptium 超錒系元素 [Og] 5g3 6f2 8s2 8p2
1/2
128 Ubo Unbioctium 超錒系元素 [Og] 5g4 6f2 8s2 8p2
1/2
129 Ube Unbiennium 超錒系元素 [Og] 5g5 6f2 8s2 8p2
1/2
130 Utn Untrinilium 超錒系元素 [Og] 5g6 6f2 8s2 8p2
1/2
131 Utu Untriunium 超錒系元素 [Og] 5g7 6f2 8s2 8p2
1/2
132 Utb Untribium 超錒系元素 [Og] 5g8 6f2 8s2 8p2
1/2
133 Utt Untritrium 超錒系元素 [Og] 5g8 6f3 8s2 8p2
1/2
134 Utq Untriquadium 超錒系元素 [Og] 5g8 6f4 8s2 8p2
1/2
135 Utp Untripentium 超錒系元素 [Og] 5g9 6f4 8s2 8p2
1/2
136 Uth Untrihexium 超錒系元素 [Og] 5g10 6f4 8s2 8p2
1/2
137 Uts Untriseptium 超錒系元素 [Og] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p2
1/2
138 Uto Untrioctium 超錒系元素 [Og] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p2
1/2
139 Ute Untriennium 超錒系元素 [Og] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p2
1/2
140 Uqn Unquadnilium 超錒系元素 [Og] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p2
1/2
141 Uqu Unquadunium 超錒系元素 [Og] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p2
1/2
142 Uqb Unquadbium 超錒系元素 [Og] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p2
1/2
143 Uqt Unquadtrium 超錒系元素 [Og] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p2
1/2
144 Uqq Unquadquadium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p2
1/2
145 Uqp Unquadpentium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p2
1/2
146 Uqh Unquadhexium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p2
1/2
147 Uqs Unquadseptium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p2
1/2
148 Uqo Unquadoctium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p2
1/2
149 Uqe Unquadennium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p2
1/2
150 Upn Unpentnilium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p2
1/2
151 Upu Unpentunium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p2
1/2
152 Upb Unpentbium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p2
1/2
153 Upt Unpenttrium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p2
1/2
154 Upq Unpentquadium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p2
1/2
155 Upp Unpentpentium 超錒系元素 [Og] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p2
1/2
156 Uph Unpenthexium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p2
1/2
157 Ups Unpentseptium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p2
1/2
158 Upo Unpentoctium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2
1/2
159 Upe Unpentennium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2
1/2 9s1
160 Uhn Unhexnilium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2
1/2 9s1
161 Uhu Unhexunium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2
1/2 9s1
162 Uhb Unhexbium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p2
1/2
163 Uht Unhextrium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p2
1/2
164 Uhq Unhexquadium 過渡金屬 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2
1/2

參見

備註

  1. ^ 目前已合成的最重的元素為Og，原子序為118，是第7週期元素中的最後一個。
  2. ^ 122號元素在2008年4月聲稱被發現，但該發現被廣泛認為是錯誤的。[4]
  3. ^ 譬如，Ubu可能真的剛好有一顆g-殼層價電子，但是也有可能有更多或甚至一顆都沒有。[6][7]
  4. ^ 參見擴展元素週期表。

參考資料

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