氯化铁(FeCl3)又称三氯化铁,是三价铁氯化物。它易潮解,在潮湿的空气会水解,溶于水时会释放大量热,并产生咖啡色溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属,甚至不锈钢

氯化铁
IUPAC名
Iron(III) chloride
氯化铁(III)
别名 三氯化铁,氯化高铁
识别
CAS号 7705-08-0(无水)  checkY
10025-77-1(六水合物)  checkY
PubChem 24380
ChemSpider 22792
SMILES
 
  • Cl[Fe](Cl)Cl
InChI
 
  • 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
UN编号 1773 (无水物)
2582 (水溶液)
EINECS 231-729-4
ChEBI 30808
RTECS LJ9100000
性质
化学式 FeCl3
摩尔质量 162.204 [1] g·mol⁻¹(六水:270.295 g/mol [1]
外观 无水:绿色(反射光)六方晶体,易潮解
紫红色(透射光)
六水合物:黄橙色单斜晶体,易潮解
水溶液:棕色
密度 2.80 g·cm−3(无水)[1]
1.82 g·cm−3(六水合物)[1]
40%溶液: 1.4 g·ml−1
熔点 307.6 ℃[1](六水合物在37 ℃时分解 [1]
沸点 315 ℃[1](部分分解为 FeCl2 + Cl2
溶解性 74.4 g/100 ml (0 °C)[2]
91.2 g/100 g (25 ℃)[1]
溶解性丙酮甲醇
乙醇乙醚
63 g/100 ml (18 °C)
易溶
83 g/100 ml
易溶[1]
黏度 40%溶液: 12;cP
结构
晶体结构 无水:六方[1]
六水合物:单斜[1]
配位几何 八面体
危险性
警示术语 R:R22-R34
安全术语 S:S26-S28
主要危害 腐蚀性
NFPA 704
0
3
1
 
相关物质
其他阴离子 氟化铁溴化铁
其他阳离子 氯化亚铁氯化锰
氯化钴三氯化铑
相关絮凝剂 硫酸亚铁氯化铝
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

无水的氯化铁是很强的路易斯酸,可用作有机合成催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品,其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O(参见三氯化铬)。

加热至约315℃,氯化铁便熔化,然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6(参见氯化铝),会渐渐分解成氯化亚铁(FeCl2)和氯气(Cl2)。

化学性质

氯化铁是颇强的路易斯酸,跟路易斯碱,例如氧化三苯基膦,可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2Ph = 苯基)。

氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4配离子,它是黄色的,这就是工业浓盐酸显黄色的原因,可用乙醚萃取出来。[来源请求]

草酸根离子和氯化铁反应,可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]3−

氯化铁是一般强度的氧化剂,可氧化氯化亚铜氯化铜还原剂联胺,可以使氯化铁成为铁的配位化合物。

制取

无水物可以用元素之间化合制取:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

溶液在工业上有三个制法:

  1. 磁铁矿溶入盐酸
    Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
  2. 再加入氯气
    2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

或以空气氧化FeCl2的盐酸溶液:

4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O

将水合物和亚硫酰氯一起加热,可得到无水物。

用途

最常见的用途莫过于蚀刻,特别是印刷电路板不锈钢。不过,由于它回收困难,易污染环境[3],现多改用氯化铜

它用于污水处理,以除去水中的重金属和磷酸盐[4]

在实验室,可用三氯化铁测试来测试,方法如下:准备1%氯化铁溶液,跟氢氧化钠混合,直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于甲醇乙醇。加入混合液,若有明显的颜色转变,即酚或烯醇在试料内。

另外我们可以用它催化双氧水使其分解成氧气

参见

参考资料

  1. ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–67. ISBN 1-4987-5428-7 (英语). 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ 存档副本. [2006-03-26]. (原始内容存档于2006-05-13). 
  4. ^ 存档副本 (PDF). [2006-03-26]. (原始内容 (PDF)存档于2007-09-28).