氧化还原滴定

氧化还原滴定(Redox titration)是一种依据滴定液和待测液之间氧化还原反应滴定。氧化还原滴定可能会使用氧化还原指示剂电位计以标示滴定终点。

示例

设一氧化还原滴定使用还原剂处理溶液,并使用淀粉作为指示剂。碘和淀粉会形成深蓝色络合物。碘(I2)能被硫代硫酸根离子(S2O32−)等还原成碘离子(I),当碘耗尽,蓝色消失。此为碘量滴定(iodometric titration)。

通常碘还原为碘离子是一系列反应的最后步骤。这类起始反应用于将未知量的待测液(欲分析的物质)转换成等量的碘,以待滴定。有时中间反应会以其他卤素代替碘,因为它们在标准溶液中更易测量,而且/或者更易与待测液反应。这些额外的步骤在碘量滴定时可能是值得的,因为在当量点时,溶液由蓝色转无色,这相较其他分析方式更为明显。

这种在水溶液中的反应系列以雷琐辛为待测液,溴酸盐为标准液,硫代硫酸盐为滴定液,淀粉为指示剂,可用以下反应式表示。氧化数已在圆括号中标明。

  1.  
    酸性溶液 溴酸盐 + 过量溴化物 + 水。 溴继续反应至 ii。
  2.  
    溴 + 雷琐辛 → 溴化氢 + 三溴间苯二酚。 未反应的溴继续反应至iii。
  3.  
    溴 + 过量 → 溴化物 + 。碘继续反应至iv。
  4.  
    碘 + 硫代硫酸根离子 → 碘 + 四硫磺酸根离子。

设雷琐辛和溴酸盐的起始量为RB,硫代硫酸盐的量为TBT为已知,R未知,但须确定R小于B。(所有量以莫耳计算)则R = B -T/6

参见

参考书目

S. M. Khopkar. Basic Concepts Of Analytical Chemistry. New Age International. 1998年: 42 [2014-05-05]. ISBN 978-1906574000. (原始内容存档于2014-05-05).