亚氯酸银

化合物

亚氯酸银是一种无机化合物,化学式 AgClO2。这种正交晶系的微黄色固体对冲击敏感。

亚氯酸银
IUPAC名
Silver chlorite
英文名 Silver chlorite
别名 亚氯酸银(I)
识别
CAS号 7783-91-7  checkY
PubChem 9855611
ChemSpider 8031311
SMILES
 
  • [O-]Cl=O.[Ag+]
InChI
 
  • 1S/Ag.ClHO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
性质
化学式 AgClO2
摩尔质量 175.32 g·mol−1
外观 浅黄色固体
熔点 156 °C(429 K)(分解[2]
溶解性 0.45 g/100ml[1]
折光度n
D
2.1[2]
结构[3]
晶体结构 正交晶系
空间群 Pcca
晶格常数 a = 6.075 Å, b = 6.689 Å, c = 6.123 Å
热力学
ΔfHm298K 0.0 kcal/mol[1]
S298K 32.16 cal/deg[4]
热容 20.81 cal/deg[4]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中爆炸性物质的标签图案
相关物质
其他阴离子 氯酸银
高氯酸银
其他阳离子 亚氯酸钠
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

亚氯酸银可以由硝酸银亚氯酸钠反应而成:[5]

AgNO
3
+ NaClO
2
→ AgClO
2
+ NaNO
3

反应和性质

如果正常加热到 105 °C,亚氯酸银就会剧烈爆炸:[2]

AgClO
2
→ AgCl + O
2

如果非常小心地加热,它到 156 °C 才会分解成氯化银。如果有亚氯酸存在,会产生氯酸银。[2]

亚氯酸银会和如盐酸等各种物质爆炸性反应,形成氯化银。它也会被二氧化硫还原,和硫酸反应产生二氧化氯[6]亚氯酸银和碘甲烷碘乙烷反应会爆炸。[7]

配合物

亚氯酸银和反应,形成三氨合物:[6]

AgClO
2
+ 3NH
3
→ 3NH
3
·AgClO
2

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson. The Chemistry of Copper, Silver and Gold (Ebook). Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. 2016: 108. ISBN 9781483181691 (英语). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 F. Solymosi. The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*. Zeitschrift für Physikalische Chemie (Oldenbourg Wissenschaftsverlag). 1968, 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001 (英语). 
  3. ^ M. Okuda; M. Ishihara; M. Yamanaka; S. Ohba; Y. Saito. Structures of lead chlorite, magnesium chlorite hexahydrate and silver chlorite. Acta Cryst. 1990, 46: 1755–1759. doi:10.1107/S010827019000066X. 
  4. ^ 4.0 4.1 Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer. Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion. J. Am. Chem. Soc. 1937, 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046 (英语). 
  5. ^ J. Cooper; R. E. Marsh. On the structure of AgClO2. Acta Cryst.: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693 (英语). 
  6. ^ 6.0 6.1 Joseph William Mellor. Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. 1922: 284 (英语). 
  7. ^ Urben, Peter (编). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier Science. 2013: 4. ISBN 9780080523408 (英语).