氯化鋇
化合物
(重定向自BaCl₂)
氯化鋇(化学式:BaCl2)是钡的氯化物,有毒,灼烧時產生黃綠色的光。
氯化鋇 | |
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识别 | |
CAS号 | 10361-37-2 |
ChemSpider | 23540 |
SMILES |
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EINECS | 233-788-1 |
RTECS | CQ8750000(無水) CQ8751000(二水) |
性质 | |
化学式 | BaCl2 |
摩尔质量 | 208.23 g/mol(無水) 244.26 g/mol(二水) g·mol⁻¹ |
外观 | 白色固體 |
密度 | 3.856 g/cm3(無水) 3.0979 g/cm3(二水) |
熔点 | 962 °C 960 °C(二水) |
沸点 | 1560 °C |
溶解性(水) | 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) |
溶解性 | 在甲醇中可溶,在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1] |
结构 | |
晶体结构 | 正交(無水) 单斜晶系(二水) |
配位几何 | 7-9 |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −858.56 kJ/mol |
危险性 | |
警示术语 | R:R20, R25 |
安全术语 | S:S1/2, S45 |
欧盟编号 | 056-004-00-8 |
欧盟分类 | 有毒(T) 有害(Xn) |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
PEL | TWA 0.5 mg/m3[2] |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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78 mg/kg (大鼠,口服) 50 mg/kg (豚鼠,口服)[3] |
LDLo(最低)
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112 mg Ba/kg (兔,口服) 59 mg Ba/kg (犬,口服) 46 mg Ba/kg (小鼠,口服)[3] |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化钡 溴化鋇 碘化钡 |
其他阳离子 | 氯化铍 氯化镁 氯化鈣 氯化锶 氯化镭 氯化鉛 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
製备
化學性質
氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-,解离出的离子可以产生沉淀反应:[4]
- BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓
- BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓
- BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓
- BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
- 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba
用途
虽然价格便宜,但氯化钡的用处有限。在工业中,氯化钡主要用于腐蚀性氯工厂的卤水溶液的净化,也用于热处理盐的制造和钢的硬化。[5] 它的毒性限制了它的应用。
在實驗室,它可用來測試硫酸鹽。
安全
氯化钡与其它的水溶性钡盐一样,因其可在水溶液中离解出钡离子,所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作为解毒剂,它们会反应产生硫酸钡,因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。
参考文献
- ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0045. NIOSH.
- ^ 3.0 3.1 Barium (soluble compounds, as Ba). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 4.0 4.1 陈寿春. 重要无机化学反应(第三版). 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)
- ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe. Barium and Barium Compounds. Ullman, Franz (编). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2007. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.