氢氧化铝
(重定向自Al(OH)3)
氢氧化铝(aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。是一种碱,由于又显一定的酸性,所以又被俗称为“铝酸”(H3AlO3或HAlO2·H2O),但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。
氢氧化铝 | |
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IUPAC名 Aluminium(III) hydroxide | |
识别 | |
CAS号 | 21645-51-2 |
PubChem | 10176082 |
ChemSpider | 8351587 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ |
ChEBI | 33130 |
DrugBank | DB06723 |
KEGG | D02416 |
性质 | |
化学式 | Al(OH)3或H3AlO3或HAlO2·H2O |
摩尔质量 | 78.00344 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色无定形粉末 |
密度 | 2.4 g/cm³ |
熔点 | 300°C |
溶解性(水) | 不可溶 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R36/37/38 |
安全术语 | S:S26-S36 |
MSDS | 英文MSDS 中文MSDS |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化铝 |
相关化学品 | 氢氧化钠 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
溶解性
实验室制取
在实验室中常常使用铝盐和碱反应生成氢氧化铝,但由于氢氧化铝会与强碱反应但不易与弱碱反应,因此如果使用强碱制取氢氧化铝,加入量的多少不易控制,所以通常不使用如氢氧化钠、氢氧化钾等强碱制取,而是使用氨水与铝盐反应,反应式:
- Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
在实验室中也可以使用偏铝酸盐和酸反应制取氢氧化铝,与碱相同,氢氧化铝同样易与强酸反应但不易与弱酸反应,所以通常采用碳酸等弱酸反应制取,反应式:
- [Al(OH)4]− + H+ → H2O + Al(OH)3
化学反应
氢氧化铝为两性物质,既可以与酸反应,又可以与碱反应。
- 与酸:氢氧化铝与强酸反应,生成铝盐,反应通式为:
- Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)
- 与碱:氢氧化铝与强碱反应生成四羟基合铝酸盐——[Al(OH)4]−。反应通式为:
- Al(OH)3(s) + OH−(aq) → [Al(OH)4]−(aq)
用途
- 氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。
- 用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。
- 用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。
- 氢氧化铝膠體溶液具很大的吸附能力,能吸附色質或與之化合,使色質固著於棉紗纖維,在染料工業上被用作媒染劑。
- 氢氧化铝膠體因能膠結水中的濁質並沉澱,故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑,故於自來水中添加明礬可促使鋁離子Al3+水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質,再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉,即可完成自來水的初步過濾。
- 氢氧化鋁是一种历史悠久的(非特異性)抗酸药,能抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用,作用缓慢、持久,但效果较弱。常用于作中和胃酸的药物,是胃舒平的有效成分。氫氧化鋁以膠囊,片劑,口服液和混懸液的形式出現。使用劑量和頻率取決於所治療的疾病。懸浮液在給藥前需要搖勻。
参看
外部链接
- 化工产品物性辞典 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- 中国铝业网
- MSDS数据(英文)
- MSDS数据(中文)
- 国际化学品安全卡0373(英文) (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- International Chemical Safety Card 0373 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- "Some properties of aluminum hydroxide precipitated in the presence of clays", Soil Research Institute, R C Turner, Department of Agriculture, Ottawa[失效連結]
- Effect of aging on properties of polynuclear hydroxyaluminum cations (页面存档备份,存于互联网档案馆)
- A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties (页面存档备份,存于互联网档案馆)