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鑪

原子序數為104的化學元素
（重定向自钅卢）
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鑪[a]（英語：Rutherfordium），是一種人工合成的化學元素，其化學符號为Rf，原子序數为104。鑪是一種具極高放射性的人工合成元素，不出現在自然界中，只能在實驗室內以粒子加速器少量合成。其壽命最長的已知同位素為267Rf，半衰期約為48分钟。鑪是為紀念紐西蘭物理學家欧内斯特·卢瑟福而以他命名的。

鑪 104Rf
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
鉿
↑
鑪
↓
(Upq)
鐒 ← 鑪 → 𨧀
概況
名稱·符號·序數鑪（Rutherfordium）·Rf·104
元素類別過渡金屬
族·週期·區4·7·d
標準原子質量[267]
电子排布[Rn] 5f14 6d2 7s2[1][2]
2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
鑪的电子層（2, 8, 18, 32, 32, 10, 2）
鑪的电子層（2, 8, 18, 32, 32, 10, 2）
歷史
發現聯合核研究所（1964年）
物理性質
物態固體（預測）[1][2]
密度（接近室温）
23（估值）[1][2] g·cm−3
熔点2400 K，2100 °C，3800（估值）[1][2] °F
沸點5800 K，5500 °C，9900（估值）[1][2] °F
原子性質
氧化态4,[1] 3（預測）[2]
（實驗證實的氧化態以粗體顯示）
电离能第一：579.9（估值）[2] kJ·mol−1
第二：1389.4（估值）[2] kJ·mol−1
第三：2296.4（估值）[2] kJ·mol−1
（更多）
原子半径150（估值）[2] pm
共价半径157（估值）[1] pm
雜項
CAS号53850-36-5
同位素
主条目：鑪的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰變
方式 能量​（MeV） 產物
261Rf 人造 2.1 秒 SF — —
α 8.51[3] 257No
261mRf 人造 74 秒 α 8.29[3] 257No
263Rf 人造 11 分鐘 SF — —
265Rf 人造 1.1 分鐘[4] SF — —
267Rf 人造 48 分钟[5] SF — —

在元素週期表中，鑪是位於d區塊的過渡金屬，是第一個錒系後元素，也是第一個超重元素。鑪屬於第7週期、4族。人們對鑪的化學特性瞭解不全，儘管某些計算指出，由於相對論性效應，它可能會具有和同族元素顯著不同的化學屬性，但目前化學實驗已證實，鑪是比同族的鉿更重的化學同類物（英语：congener (chemistry)），表現出的部分化學性質與其他的4族元素相似。

位於前蘇聯和美國加州的實驗室在1960年代分別製造出少量的鑪。由於雙方發現鑪的先後次序不清，因此蘇聯和美國科學家們對其命名產生了爭議；直到1997年國際純化學和應用化學聯合會才將鑪作為該元素的正式名稱。

概论

这个部分摘自：超重元素 § 概论[编辑]

超重元素的合成

 
核聚变反应的图示。两个原子核融合成一个，并发射出一个中子。在这一刻，这个反应和用来创造新元素的反应是相似的，唯一可能的区别是它有时会释放几个中子，或者根本不释放中子。
外部视频链接
  基于澳大利亚国立大学的计算，核聚变未成功的可视化[6]

超重元素[b]的原子核是在两个不同大小的原子核[c]的聚变中产生的。粗略地说，两个原子核的质量之差越大，两者就越有可能发生反应。[12]由较重原子核组成的物质会作為靶子，被较轻原子核的粒子束轰击。两个原子核只能在距离足够近的时候，才能聚变成一个原子核。原子核都带正电荷，会因为静电排斥力而相互排斥，所以只有两个原子核的距离足够短时，强核力才能克服这个排斥力并发生聚变。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使这种排斥力与粒子束的速度相比变得微不足道。[13]施加到粒子束上以加速它们的能量可以使它们的速度达到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能会分崩离析。[13]

不过，只是靠得足够近不足以使两个原子核聚变：当两个原子核逼近彼此时，它们通常会融為一體约10−20秒，之後再分開（分開後的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成单一的原子核。[13][14]这是因为在尝试形成单个原子核的过程中，静电排斥力会撕开正在形成的原子核。[13]每一对目标和粒子束的特征在于其截面，即两个原子核彼此接近时发生聚变的概率。[d]这种聚变是量子效应的结果，其中原子核可通过量子穿隧效應克服静电排斥力。如果两个原子核可以在该阶段之后保持靠近，则多个核相互作用会导致能量的重新分配和平衡。[13]

两个原子核聚变产生的原子核处于非常不稳定，[13]被称为复合原子核（英语：compound nucleus）的激发态。[16]复合原子核为了达到更稳定的状态，可能会直接裂变，[17]或是放出一些中子来带走激发能量。如果激发能量太小，无法放出中子，复合原子核就会放出γ射线来带走激发能量。这个过程会在原子核碰撞后的10−16秒发生，并创造出更稳定的原子核。[17]原子核只有在10−14秒内不衰变，IUPAC/IUPAP联合工作小组才会认为它是化学元素。这个值大约是原子核得到它的外层电子，显示其化学性质所需的时间。[18][e]

衰变和探测

粒子束穿过目标后，会到达下一个腔室——分离室。如果反应产生了新的原子核，它就会存在于这个粒子束中。[20]在分离室中，新的原子核会从其它核素（原本的粒子束和其它反应产物）中分离，[f]到达半导体探测器（英语：Semiconductor detector）后停止。这时标记撞击探测器的确切位置、能量和到达时间。[20]这个转移需要10−6秒的时间，因此原子核需要存在这么长的时间才能被检测到。[23]若衰变發生，衰變的原子核被再次记录，并测量位置、衰变能量和衰变时间。[20]

原子核的稳定性源自于强核力，但强核力的作用距离很短，随着原子核越来越大，强核力对最外层的核子（质子和中子）的影响减弱。同时，原子核会被质子之间，范围不受限制的静电排斥力撕裂。[24]强核力提供的核结合能以线性增长，而静电排斥力则以原子序数的平方增长。后者增长更快，对重元素和超重元素而言变得越来越重要。[25][26]超重元素理论预测[27]及实际观测到[28]的主要衰变方式，即α衰变和自发裂变都是这种排斥引起的。[g]几乎所有会α衰变的核素都有超过210个核子，[30]而主要通过自发裂变衰变的最轻核素有238个核子。[28]有限位势垒在这两种衰变方式中抑制了原子核衰变，但原子核可以隧穿这个势垒，发生衰变。[25][26]

 
基于在杜布纳联合原子核研究所中设置的杜布纳充气反冲分离器，用于产生超重元素的装置方案。在检测器和光束聚焦装置内的轨迹会因为前者的磁偶极（英语：Magnetic dipole）和后者的四极磁体（英语：Quadrupole magnet）而改变。[31]

放射性衰变中常产生α粒子是因为α粒子中的核子平均质量足够小，足以使α粒子有多余能量离开原子核。[32]自发裂变则是由静电排斥力将原子核撕裂而致，会产生各种不同的产物。[26]随着原子序数增加，自发裂变迅速变得重要：自发裂变的部分半衰期从92号元素铀到102号元素锘下降了23个数量级，[33]从90号元素钍到100号元素镄下降了30个数量级。[34]早期的液滴模型因此表明有约280个核子的原子核的裂变势垒（英语：Fission barrier）会消失，因此自发裂变会立即发生。[26][35]之后的核壳层模型表明有大约300个核子的原子核将形成一个稳定岛，其中的原子核不易发生自发裂变，而是会发生半衰期更长的α衰变。[26][35]随后的发现表明预测存在的稳定岛可能比原先预期的更远，还发现长寿命锕系元素和稳定岛之间的原子核发生变形，获得额外的稳定性。[36]对较轻的超重核素[37]以及那些更接近稳定岛的核素[33]的实验发现它们比先前预期的更难发生自发裂变，表明核壳层效应变得重要。[h]

α衰变由发射出去的α粒子记录，在原子核衰变之前就能确定衰变产物。如果α衰变或连续的α衰变产生了已知的原子核，则可以很容易地确定反应的原始产物。[i]因为连续的α衰变都会在同一个地方发生，所以通过确定衰变发生的位置，可以确定衰变彼此相关。[20]已知的原子核可以通过它经历的衰变的特定特征来识别，例如衰变能量（或更具体地说，发射粒子的动能）。[j]然而，自发裂变会产生各种分裂产物，因此无法从其分裂产物确定原始核素。[k]

嘗試合成超重元素的物理学家可以获得的信息是探测器收集到的信息，即原子核到达探测器的位置、能量、时间以及它衰变的信息。他们分析这些数据并试图得出结论，確認它确实是由新元素引起的。如果提供的数据不足以得出创造出来的核素确实是新元素的结论，且对观察到的现象没有其它解释，就可能在解释数据时出现错误。[l]

歷史

發現

位於杜布納（當時位於前蘇聯）的聯合核研究所於1964年宣佈首次發現鑪。研究人員以氖-22離子撞擊鈈-242目標，把產物與四氯化鋯（ZrCl4）反應後將其轉變為氯化物，再用溫度梯度色譜法把鑪從產物中分離出來。該團隊在一種具揮發性的氯化物中探測到自發裂變事件，該氯化物具有類似於鉿的較重同族元素的化學屬性。其半衰期數值最初並沒有被準確量度，但後來的計算則指出，衰變產物最可能為鑪-259：[48]

242
94Pu
 + 22
10Ne
 → 264−x
104Rf
 → 264−x
104Rf
Cl4

1969年，美國加州大學伯克利分校以碳-12離子撞擊鉲，確定性地合成了鑪，並測量了257Rf 的α衰變：[49]

249
98Cf
 + 12
6C
 → 257
104Rf
 + 4
n

在美國進行的實驗於1973年得到獨立證實，其中通過觀測257Rf衰變產物——鍩-253——的K-α X光，確實了鑪為母衰變體。[50]

命名爭議

 
 
第104號元素最終以譽為原子核物理學之父的紐西蘭物理學家、化學家歐内斯特·盧瑟福（左）命名。該元素最初建議以譽為蘇聯原子彈之父的蘇聯原子核物理學家伊格爾·庫爾恰托夫（右）命名。

俄方科學家建議使用Kurchatovium作為該新元素命名，而美方科學家則建議使用Rutherfordium。[51]1992年，IUPAC/IUPAP超鐨元素工作組（TWG）評審了發現報告後，認為雙方是同時合成了第104號元素的，所以雙方應該共同享有這份名譽。[48]

美國的團隊其後回復了TWG，並稱TWG過分重視杜布納團隊的研究結果。他們也指出，俄方團隊曾在過去20年以內多次修改其報告細節，俄方對此沒有否認。他們還強調，TWG過於看重俄方團隊所進行的化學實驗，並指責TWG的委員會成員缺乏足夠的資歷。TWG隨後回應，稱已經審視過美方提出的各項意見，並認為沒有理由撤回先前有關發現順序的結論。[52]IUPAC最終使用了美國團隊所提出的名稱（Rutherfordium），這可能反映了其實際改變了決定。[53]

蘇聯的團隊稱其首次探測到該新元素，因此建議將其命名為Kurchatovium（Ku）以紀念伊格爾·庫爾恰托夫，其曾經領導過蘇聯原子彈計劃。東方集團國家的教科書都使用Kurchatovium作為該元素的正式命名，而中文則譯為「龲」[54]。美國的團隊則提議用Rutherfordium（Rf）為新元素的命名，以紀念原子核物理學之父歐内斯特·盧瑟福。

由於國際上對104號、105號元素名稱存在較大分歧，1977年8月國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAC）正式宣佈100號以後元素停止使用人名命名，而使用臨時系統命名，譬如104號元素為Unnilquadium（Unq）（該名稱源自數字1、0和4的拉丁文寫法）。但由於應用不便，1994年IUPAC無機化學命名委員會又提出仍以人名命名，同時建議使用Dubnium（105號元素的現名，名稱源自杜布納，Dubna）作為104號元素的當時的名稱，因為Rutherfordium已被建議作為106號元素的名稱，而IUPAC也認為應該承認杜布納團隊對此領域研究的貢獻。然而，這時104至107號元素的名稱都具有爭議。1997年，有關的團隊解決了紛爭，并於同年8月27日IUPAC正式對101至109號元素重新英文定名，最終采用了現名Rutherfordium，Dubnium一名則成為了105號元素的名稱。[53]

隨後，全國科學技術名詞化學名詞審定委員會也據此於1998年7月8日公佈了101至109號元素重新审定的中文命名。其中104号元素Rutherfordium中文名曾定為「鑪」（音同「盧」），現根據IUPAC的決定，仍予以採用；105號元素Dubnium定為「𨧀」（音同「杜」）。自此，101至105號元素被正式定名，也彌補了1998年之前106號以后的元素一直無中文名称的遺憾，同時海峽兩岸化學家也已取得共識，可望在兩岸共同使用。[55][56]

核合成

主条目：鑪的同位素

鑪等超重元素的合成方法是將兩種較輕的元素通過粒子加速器相互高速撞擊，並以此產生核聚變反應。多數鑪同位素都可以用這種方法合成，但某些較重的同位素目前只能在原子序更高的元素的衰變產物當中發現。[57]

根據所用能量的高低，核合成分為「熱」和「冷」兩類。在熱核聚變反應中，低質量、高能的發射體朝着高質量標靶（錒系元素）加速，產生處於高激發能的複核（約40至50 MeV），再裂變或蒸發出3至5顆中子。[57]在冷核聚變反應中，聚變所產生的複核有着低激發能（約10至20 MeV），因此這些產物的裂變可能性較低。複核冷卻至基態時，會只射出1到2顆中子，因此產物的含中子量更高。[58]冷核聚變一詞在此指的不是在室溫下發生的核聚變反應（見冷核聚變）。[59]

熱核聚變

位於杜布納的研究團隊在1964年首次嘗試合成鑪，所用的熱核聚變反應將氖-22發射體撞擊鈽-242目標[48]：

242
94Pu
 + 22
10Ne
 → 264-x
104Rf
 + x
n
 (x=3,5).

於首次研究中，他們探測到兩次半衰期分別為0.3秒和8秒的自發裂變事件。前者之後被撤回，而後者則源自鑪-259同位素。[48]1966年，該團隊重復進行了這條反應，並對具揮發性的氯化物產物進行了化學研究。他們辨認出一種揮發性氯化物，其屬性類似於鉿的較重同族元素，並以自發裂變快速衰變。這是產生了RfCl4的有力證據。儘管其半衰期沒有被準確地測量出來，但是之後的證據指出產物最有可能是鑪-259。團隊在接下來的幾年之內多次重復進行實驗，並於1971年把該同位素的自發裂變半衰期確定為4.5秒。[48]

1969年，以阿伯特·吉奧索為首，位於加州大學的團隊嘗試證實杜布納團隊所公佈的結果。在一次鋦-248和氧-16之間的反應中，他們未能證實杜布納團隊的結果，但卻探測到鑪-260的自發裂變，其半衰期只有10至30 ms：

248
96Cm
 + 16
8O
 → 260
104Rf
 + 4
n
 .

1970年，美國團隊又再次研究了這條反應，但這次使用氧-18作為發射體，並探測到鑪-261的自發裂變，半衰期長達65秒（之後修正為75秒）。[60][61]之後在加州勞倫斯伯克利國家實驗室進行的實驗得出一種短半衰期的同核異構體鑪-262m（其進行自發裂變，半衰期為47 ms）[62]及長半衰期的自發裂變事件，後者不確定地指向鑪-263。[63]


吉奧索的團隊也研究了鉲-249與碳-13之間的反應，並合成了短半衰期的鑪-258（其在11毫秒後進行自發裂變）：[49]

249
98Cf
 + 13
6C
 → 258
104Rf
 + 4
n
 .

在轉用碳-12之後，他們更首次觀測到鑪-257的α衰變。[49]

杜布納的團隊於1977首次研究錇-249和氮-14之間的反應，並於1985年證實產生了鑪-260同位素，該同位素在28毫秒之後進行自發裂變：[48]

249
97Bk
 + 14
7N
 → 260
104Rf
 + 3
n
 .

1996年，勞倫斯伯克利國家實驗室在進行鈽-244和氖-22的核聚變反應時，觀測到了同位素鑪-262：

244
94Pu
 + 22
10Ne
 → 266-x
104Rf
 + x
n
 (x=4, 5).

研究團隊將半衰期確定為2.1秒，而不是先前報告中的47毫秒，這意味著兩個半衰期值可能是源自鑪-262的兩種同核異構體的。[64]杜布納的團隊也研究了該反應，並於2000年觀測到鑪-261的α衰變及鑪-261m的自發裂變。[65]

杜布納團隊於2000年首次公佈了使用鈾目標體的熱核聚變反應：

238
92U
 + 26
12Mg
 → 264-x
104Rf
 + x
n
 (x = 3, 4, 5, 6).

他們觀測到鑪-260和鑪-259的衰變，之後又觀測到鑪-259的衰變。在一系列利用鈾目標體的實驗中，勞倫斯伯克利國家實驗室的團隊於2006年探測到了鑪-261。[65][66][67]

冷核聚變

首次合成鑪的冷核聚變反應是於1974年在杜布納進行的，反應將鈦-50射向鉛-208同位素標靶：

208
82Pb
 + 50
22Ti
 → 258-x
104Rf
 + x
n
 (x = 1, 2, 3).

測量到的自發裂變事件源自鑪-256，[68]而其後在重離子研究所（GSI）進行的實驗則測量了鑪-257和鑪-255的衰變屬性。[69][70]

1974年，杜布納的研究人員研究了鉛-207和鈦-50之間的反應，並產生了鑪-255。[71]1994年重離子研究所的一項研究使用鉛-206同位素，並探測到鑪-255和鑪-254。同年轉用鉛-204後則探測到鑪-253。[70]

衰變

大部分質量數低於262的鑪同位素都會出現於原子序更高的元素的衰變產物中，這能夠使之前探測的屬性有更準確的數值。較重的鑪同位素只出現在更重元素的衰變產物中。比如，自2004年起，在鐽-279衰變鏈中多次觀測到有通過α衰變形成鑪-267的事件[72]：

279
110Ds
 → 275
108Hs
 +
α
 → 271
106Sg
 +
α
 → 267
104Rf
 +
α
.

這又繼續進行自發裂變，半衰期約為1.3小時。[72][73][74]

伯爾尼大學於1999年對𨧀-263同位素的合成進行了研究，並發現了符合通過電子捕獲形成鑪-263的事件。產物中的鑪被分離出來，期間觀測到的有長半衰期（15分鐘）的自發裂變事件，以及半衰期大約為10分鐘的α衰變。[63]2010年有關鈇-285衰變鏈的報告中顯示了5個連續的α衰變，在產生鑪-265之後，再進行自發裂變，半衰期為152秒。[75]

2004年進行的實驗初步顯示，在鏌-288的衰變鏈中存在一種質量更高的鑪同位素，鑪-268[76]：

288
115Mc
 → 284
113Nh
 +
α
 → 280
111Rg
 +
α
 → 276
109Mt
 +
α
 → 272
107Bh
 +
α
 → 268
105Db
 +
α
 ? → 268
104Rf
 +
ν
e .

不過衰變鏈的最後一個步驟仍待確認。在5個α衰變事件產生𨧀-268之後，研究人員又觀測到了長半衰期的自發裂變事件。目前未知這些事件是否來自𨧀-268的直接自發裂變，還是𨧀-268進行長半衰期的電子捕獲而產生鑪-268。如果後者在產生後進行短半衰期的衰變，那麼這兩種情況是無法分辨的。[77]假設沒有探測到𨧀-268的電子捕獲，則這些自發裂變事件就可能源自鑪-268，那麼這個同位素的半衰期就不得而知了。[76][78]

根據2007年一項有關合成鉨的報告，同位素鉨-282進行類似的衰變，並形成𨧀-266，𨧀會再進行自發裂變，半衰期為22分鐘。假設沒有探測到𨧀-266的電子捕獲，則這些自發裂變事件就可能源自鑪-266，那麼這個同位素的半衰期就不得而知了。[79][80]

同位素

同位素半衰期及發現年份
（ε：電子捕獲；α：α衰變；SF：自發裂變）
同位素 半衰期[81] 衰變方式[81] 發現年份 所用反應
253Rf 48 μs α, SF 1994年 204Pb(50Ti,n)[70]
254Rf 23 μs SF 1994年 206Pb(50Ti,2n)[70]
255Rf 2.3 s ε?, α, SF 1974年 207Pb(50Ti,2n)[71]
256Rf 6.4 ms α, SF 1974年 208Pb(50Ti,2n)[71]
257Rf 4.7 s ε, α, SF 1969年 249Cf(12C,4n)[49]
257mRf 4.1 s ε, α, SF 1969年 249Cf(12C,4n)[49]
258Rf 14.7 ms α, SF 1969年 249Cf(13C,4n)[49]
259Rf 3.2 s α, SF 1969年 249Cf(13C,3n)[49]
259mRf 2.5 s ε 1969年 249Cf(13C,3n)[49]
260Rf 21 ms α, SF 1969年 248Cm(16O,4n)[48]
261Rf 78 s α, SF 1970年 248Cm(18O,5n)[60]
261mRf 4 s ε, α, SF 2001年 244Pu(22Ne,5n)[82]
262Rf 2.3 s α, SF 1996年 244Pu(22Ne,4n)[64]
263Rf 15 min α, SF 1999年 263Db(
e−
 ,
ν
e )[63]
263mRf ? 8 s α, SF 1999年 263Db(
e−
 ,
ν
e )[63]
265Rf 1.1 min[4] SF 2010年 269Sg(—,α)[75]
266Rf 23 s? SF 2007年? 266Db(
e−
 ,
ν
e )?[79]
267Rf 1.3 h SF 2004年 271Sg(—,α)[72]
268Rf 1.4 s? SF 2004年? 268Db(
e−
 ,
ν
e )?[76]
主条目：鑪的同位素

如同其他高原子序的超重元素，鑪的所有同位素都具有高度放射性，半衰期很短，非常不穩定。目前已知的同位素共有15種，質量數從253到268不等（264除外），大部分通過自發裂變進行衰變。鑪的一些同位素已在實驗室中成功合成，所用方法有兩種：高速撞擊兩種原子核以產生核聚變，或製造出更高的元素並觀測其衰變產物。[81]

半衰期

較輕的鑪同位素一般具有較短的半衰期：253Rf和254Rf的為50微秒。256Rf、258Rf和260Rf更為穩定，半衰期在10毫秒左右；255Rf、257Rf、259Rf和262Rf的半衰期介乎1至5秒，而261Rf、265Rf和263Rf則較穩定，半衰期分別為1、1.5和10分鐘。最重的同位素最為穩定，其中267Rf的約為1.3小時。[81]

低質量的同位素有兩種生成方式：兩種原子直接經過核聚變產生，或作為更重元素的衰變產物。通過直接核聚變產生的最重的同位素為262Rf，比其質量更高的同位素則只在其他元素的衰變產物中出現。同位素266Rf和268Rf被报道分别是𨧀同位素266Db和268Db电子捕获的衰變產物，但它们都会很快发生自发裂变。270Db可能的衰变产物270Rf很可能也是这样。[83]目前这三种同位素都尚未确认。

1999年，位於美國加州伯克利的科學家宣佈成功合成3顆293Og原子。[84]他們稱這些原子核先後射出7顆α粒子，並形成265Rf原子核，但在2001年撤回了這一項結果。[85]265Rf最终于2010年发现，是285Fl的最终衰变产物。[4][75]

同核異構體

 
目前提出的257Rfg,m衰變能級圖[86]

最初有關合成263Rf的研究指出，該核素主要是以自發裂變方式衰變的，半衰期為10至20分鐘。近期對𨭆同位素的研究也同時產生了263Rf原子，其半衰期較短，約為8秒。這兩種衰變方式意味著存在兩種不同的同核異構體，但由於觀測到的事件太少，未能確定同核異構體的屬性。[63]

在利用244Pu(22Ne,5n)261Rf這條反應研究鑪同位素的合成時，人們發現反應的產物進行了8.28 MeV的α衰變，半衰期為78秒。之後重離子研究所在研究鎶和𨭆的合成時，卻得到了不同的數據：衰變鏈中的261Rf進行8.52 MeV的α衰變，半衰期為4秒。後來的結果指出，該核素主要進行裂變。這些矛盾使人們對鎶的合成產生了懷疑。第一種同核異構體為261aRf（或直接記為261Rf），第二種為261bRf（或記為261mRf）。不過，一般認為前者屬於高自旋基態，而後者則屬於低自旋亞穩態。[82]同核異構體261bRf的發現及確認最終使鎶的發現在1996年得到了肯定。[87]

對利用208Pb(50Ti,n)257Rf這條反應的詳細光譜分析確認了257Rf的一種同核異能態。分析發現257gRf有著具15條α譜線的複雜光譜，並算出了兩種同核異構體的能級結構圖。[88]類似的同核異構體也被發現存在於256Rf中。[89]

預測的屬性

化學屬性

鑪是第一個超重元素及錒系後元素，也是第二個6d系過渡金屬。對鑪以及其離子態的電離能、原子半徑等屬性的計算指出，鑪與鉿相似，但與鉛相異。人們依此推斷，鑪的基本屬性會和其他的4族元素（鈦、鋯及鉿）相似。[90][63]它的一些屬性是通過氣態及水溶化學實驗而取得的。同族前兩個元素的唯一穩定氧化態為+4，因此鑪也應會有+4氧化態。[90]另外，鑪也預計會產生較不穩定的+3態。[2]

對鑪化學屬性的計算指出，相對論性效應足以使p軌域的能級比d軌域的要低，價電子排布將為6d1 7s2 7p1或甚至為7s2 7p2，因此與鉿相比，鉛會和鑪更為相似。然而通過更準確的計算及對鑪化合物的化學研究指出，鑪的屬性與4族元素的相符。[90][2]

與鋯和鉿相似，鑪預計會形成一種非常穩定的高熔點氧化物RfO2。它會和鹵素反應形成四鹵化物RfX4，在與水接觸後會水解成氧鹵化物RfOX2。這些四鹵化物都是具揮發性的固體，在呈氣態時為單體四面體分子。[90]

在水溶狀態時，Rf4+離子的水解程度較Ti4+低，但與鋯和鉿的相約。鑪的鹵化物與鹵素離子混合時，會促進形成絡離子。使用氯離子和溴離子時，反應會產生RfCl2−
6和RfBr2−
6。鋯和鉿會形成七氟及八氟絡合物，因此更大的鑪離子應該可以形成RfF2−
6、RfF2−
7和RfF4−
8。[90]

物理及原子屬性

鑪在一般狀態下預計會是一種固體，[91]其密度會很高，約為23 g/cm3。相比之下，已知密度最高的元素——鋨——的密度為22.61 g/cm3。這是由於鑪擁有高原子量，以及由於錒系收縮和相對論性效應。實際產生足夠的鑪來測量這些屬性卻是不切實際的，而且就算製成了，樣本也會迅速衰變。鑪的原子半徑預測約為150 pm。相對論性效應使鑪的7s軌域具有穩定性，而6d軌域則有不穩定性，因此Rf+和Rf2+離子會失去6d電子，而非7s電子。這是和同族的較輕元素相反的。[2]

實驗化學

鑪的化合物及絡離子
公式 名稱
RfCl4 四氯化鑪
RfBr4 四溴化鑪
RfOCl2 氯氧化鑪
[RfCl6]2− 六氯合鑪(IV)酸阴离子
[RfF6]2− 六氟合鑪(IV)酸阴离子
K2[RfCl6] 六氯合鑪(IV)酸钾

氣態

 
RfCl4分子的四面體形

早期對鑪的化學研究主要集中於使用氣態熱力色譜法及對相對沉積溫度吸附曲線的測量。最早在這一方面的研究是由杜布納進行的，他們希望以此確認鑪的發現。這些實驗使用了261mRf同位素。實驗假設鑪是第一個6d系元素，因此會形成四氯化物。[90][77][92]四氯化鑪比四氯化鉿（HfCl4）揮發性更高，因為其中的化學鍵更似共價鍵。[2]

一系列的實驗已經證實，鑪具有典型的4族元素特性，會形成RfCl4和RfBr4，以及一種氯氧化物RfOCl2。在使用固態而非氣態的氯化鉀時，所產生的RfCl
4的揮發性降低了。這表示產生了不揮發的K
2RfCl
6混合鹽。[90][63][93]

水溶態

鑪的電子排布預計為[Rn]5f14 6d2 7s2，因此會具有鉿的4族同族元素的屬性。它會在強酸中形成Rf4+水合離子，並在氫氯酸、氫溴酸或氫氟酸中形成絡合物。[90]

至今最具確定性的鑪水溶化學研究是由日本原子能研究所進行的，使用的為261mRf放射性同位素。實驗分別用鑪、鉿、鋯及釷在氫氯酸中進行提取，並證實了鑪不具備錒系元素的特性。在和其同族元素對比之下，鑪能夠肯定地歸為4族元素。在氯離子溶液中，鑪會形成六氯化鑪絡離子，這與鉿和鋯相似。[90][94]

261mRf4+ + 6 Cl−
 → [261mRfCl6]2-

在氫氟酸中的情況類似。鑪對氟離子的親和力較弱，並會形成六氟化鑪絡離子，而鉿和鋯則在同樣的氟離子濃度下產生了七氟甚至八氟絡離子：[90]

261mRf4+ + 6 F−
 → [261mRfF6]2-

注释

  1. ^ 「鑪」，拼音：lú，注音：ㄌㄨˊ，粤拼：lou4，音同「卢」
  2. ^ 在核物理学中，原子序高的元素可称为重元素，如82号元素铅。超重元素通常指原子序大于103（也有大于100[7]或112[8]的定义）的元素。有定义认为超重元素等同于锕系后元素，因此认为还未发现的超锕系元素不是超重元素。[9]
  3. ^ 2009年，由尤里·奥加涅相引领的团队发表了他们尝试通过对称的136Xe + 136Xe反应合成𬭶的结果。他们未能在这个反应中观察到单个原子，因此设置截面，即发生核反应的概率的上限为2.5 pb。[10]作为比较，发现𬭶的反应208Pb + 58Fe的截面为19+19
    -11     pb。[11]
  4. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也会影响截面。举个例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反应中，截面会从12.3 MeV的370 mb变化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[15]
  5. ^ 这个值也是普遍接受的复合原子核寿命上限。[19]
  6. ^ 分离基于产生的原子核会比未反应的粒子束更慢地通过目标这一点。分离器中包含电场和磁场，它们对运动粒子的影响会因粒子的特定速度而被抵消。[21]飞行时间质谱法（英语：Time-of-flight mass spectrometry）和反冲能量的测量也有助于分离，两者结合可以估计原子核的质量。[22]
  7. ^ 不是所有放射性衰变都是因为静电排斥力导致的，β衰变便是弱核力导致的。[29]
  8. ^ 早在1960年代，人们就已经知道原子核的基态在能量和形状上的不同，也知道核子数为幻数时，原子核就会更稳定。然而，当时人们假设超重元素的原子核因为过于畸形，无法形成核子结构。[33]
  9. ^ 超重元素的原子核的质量通常无法直接测量，所以是根据另一个原子核的质量间接计算得出的。[38]2018年，劳伦斯伯克利国家实验室首次直接测量了超重原子核的质量，[39]它的质量是根据转移后原子核的位置确定的（位置有助于确定其轨迹，这与原子核的质荷比有关，因为转移是在有磁铁的情况下完成的）。[40]
  10. ^ 如果在真空中发生衰变，那么由于孤立系统在衰变前后的总动量必须保持守恒，衰变产物也将获得很小的速度。这两个速度的比值以及相应的动能比值与两个质量的比值成反比。衰变能量等于α粒子和衰变产物的已知动能之和。[30]这些计算也适用于实验，但不同之处在于原子核在衰变后不会移动，因为它与探测器相连。
  11. ^ 自发裂变是由苏联科学家格奥尔基·弗廖罗夫发现的，[41]而他也是杜布纳联合原子核研究所的科学家，所以自发裂变就成了杜布纳联合原子核研究所经常讨论的课题。[42]劳伦斯伯克利国家实验室的科学家认为自发裂变的信息不足以声称合成元素，他们认为对自发裂变的研究还不够充分，无法将其用于识别新元素，因为很难确定复合原子核是不是仅喷射中子，而不是质子或α粒子等带电粒子。[19]因此，他们更喜欢通过连续的α衰变将新的同位素与已知的同位素联系起来。[41]
  12. ^ 举个例子，1957年，瑞典斯德哥尔摩省斯德哥尔摩的诺贝尔物理研究所错误鉴定102号元素。[43]早先没有关于该元素发现的明确声明，所以瑞典、美国、英国发现者将其命名为nobelium。后来证明该鉴定是错误的。[44]次年，劳伦斯伯克利国家实验室无法重现瑞典的结果。他们宣布合成了该元素，但后来也被驳回。[44]杜布纳联合原子核研究所坚持认为他们第一个发现该元素，并建议把新元素命名为joliotium，[45]而这个名称也没有被接受（他们后来认为102号元素的命名是仓促的）。[46]由于nobelium这个名称在三十年间已被广泛使用，因此没有更名。[47]

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参考书目

外部連結

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