乙酸锂

化合物

乙酸锂乙酸盐,化学式为CH3COOLi。它在128 °C发生玻璃化转变[4]

乙酸锂
识别
CAS号 546-89-4(无水)  checkY
6108-17-4(二水)  checkY
PubChem 11028
ChemSpider 10562
SMILES
 
  • [Li+].CC(=O)[O-]
InChI
 
  • 1/C2H4O2.Li/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey XIXADJRWDQXREU-REWHXWOFAX
EINECS 208-914-3
ChEBI CHEBI:63045
RTECS AI545000
KEGG D08134
MeSH C488804
性质
化学式 C2H3LiO2
摩尔质量 65.99 g·mol−1
外观 无色或白色晶体
密度 1.26 g/cm3
熔点 286 °C(559 K)(无水,熔化略有分解[1]
28.3 °C(301.4 K)(二水)[2]
溶解性 45.0 g/100 mL[3]
磁化率 −34.0·10−6 cm3/mol
危险性
致死量或浓度:
LD50中位剂量
500 mg/kg(小鼠,口服)
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

乙酸锂可由碳酸锂乙酸反应得到:[5]

Li2CO3 + 2 CH3COOH → 2 CH3COOLi + H2O + CO2

用途

乙酸锂可用于制备其它锂化合物,如磷酸铁锂[6]、硅酸铁锂(Li2FeSiO4[7]等。

参考文献

  1. ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
  2. ^ Shamberger, Patrick J.; Journal of Chemical & Engineering Data 2012, V57 (5): 1404-1411. doi:10.1021/je3000469
  3. ^ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 465. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ Wang, Li-Min; Journal of Chemical Physics 2006, V125(7), P074505/1-074505/8. DOI: 10.1063/1.2244551
  5. ^ 乙酸锂页面存档备份,存于互联网档案馆). Chemical Book. [2018-3-4]
  6. ^ 卜立敏, 秦秀娟, 孙学亮,等. 不同锂源对LiFePO4正极材料电化学性能的影响[J]. 有色金属(冶炼部分), 2011(7):56-60.
  7. ^ 左朋建, 王涛, 程广玉,等. Li2FeSiO4/C材料的结构和电化学性能研究[J]. 2012.